【題目】80℃時,1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是
A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 20~40s 內(nèi),v(N2O4)= 0.004 mol·L-1·s-1
C. 100s時再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
D. 反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.15Q kJ
【答案】D
【解析】
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大;
B.根據(jù)計算v(NO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v(N2O4);
C. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),與原平衡相比,平衡逆向移動;
D. 80s時到達(dá)平衡,生成二氧化氮為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計算吸收的熱量。
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,即正反應(yīng)方向移動,則顏色加深,A項(xiàng)錯誤;
B. 2040s內(nèi),,則,B項(xiàng)錯誤;
C.
=1.8,C項(xiàng)錯誤;
D. 濃度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時,生成NO2的物質(zhì)的量為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ,所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白(Sb2O3)的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。
已知:①銻(Sb)為ⅤA族元素,Sb2O3為兩性氧化物;
②“水解”時銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀;
③Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 mol3·L-3,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol4·L-4
回答下列問題:
(1)“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物,分別為SbCl3和___________(填化學(xué)式)。濾渣ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì),該單質(zhì)是___________。
(2)“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中,Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為__________,該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時銻鐵分離,理由是_________。
(3)“還原”用的Sb可由以下方法制得:用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦(Sb2S3),將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后,陰極上得到Sb,陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè),陰極的電極反應(yīng)式為______。該裝置中,隔膜是________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(4)“中和”時若用NaOH溶液代替氨水,Sb2O3可能會轉(zhuǎn)化為____________(填離子符號),使銻白的產(chǎn)量降低。
(5)銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取,該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比,濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有____________(任寫一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過程為:
已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。
(1)操作①需要加快反應(yīng)速率,措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>____________________(寫一種)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)在步驟②~③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至_______;宜用的試劑為_______。
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體
(3)操作③中所得濾渣的主要成分是_______________________(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是_______。
A.50~60℃ B.80~100℃ C.100℃以上
(5)步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等),是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ·mol-1、ΔS=-145 J·mol-1·K-1。下列說法中錯誤的是( )
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,因此需要高溫和催化劑
C.該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率
D.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1中的Cu是_________極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到右邊石墨電極附近首先變紅,左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。
① 電源的M端為_________極,甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是___________________。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為____________。
③ 若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則裝置乙所得溶液的pH為______(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖如圖:
已知:
(R、R’、R”為H或烴基)
請回答下列問題:
(1)A為芳香烴,名稱為___。
(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為__。
(3)下列說法中正確的是__。
A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B.可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化
C.化合物C具有弱堿性
D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同
(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式是__。
(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式(可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡式)__。
(7)設(shè)計以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無機(jī)試劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖所示的裝置,以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是( )
A.a為正極,b為負(fù)極:NaClO和NaCl
B.a為負(fù)極,b為正極:NaClO和NaCl
C.a為陽極,b為陰極:HClO和NaCl
D.a為陰極,b為陽極:HClO和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機(jī)物的分子中,當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團(tuán)時,這種碳原子稱為“手性碳原子”,在其旁邊標(biāo)有*號。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。如圖有機(jī)物含有一個手性碳原子,具有光學(xué)活性,當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng),生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是( )
A.與氫氧化鈉水溶液共熱反應(yīng)B.與新制銀氨溶液共熱反應(yīng)
C.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)D.與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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