Question

常溫下有五種溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） 。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是

30.②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。 A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

32.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

C．（N2）/ （O2）=2:3

D．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

33．若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 。

Answer 1

28. ①③（2分）HCO-3 + H2O H2CO3 + OH―（1分 ）

29. 10—12（1分 ）；NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3++2H2O ；

30. 8Al +3KNO3 +5KOH+2H2O=8KAlO2 +3 NH3↑（2分 ）

31. （2分 ） C

32. （1分 ） B

33.0.00125 mol·L-1min-1 （2分 ）

【解析】

試題分析：28. 既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸氫銨，二者既與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水及鹽，還能和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，碳酸氫銨與堿反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生氨氣；碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓釟涓�離子離子水解，使溶液呈堿性，同時(shí)碳酸氫根離子離子的水解程度大于其電離程度，水解的離子方程式為HCO-3 + H2OH2CO3 + OH―。

29. 10mL 0.5mol/L的HCl溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.01L=0.005mol，稀釋到500mL，則氫離子的物質(zhì)的量是0.005mol/0.5L=0.01mol/L，所以溶液中的氫氧根離子的濃度是KW/0.01mol/L=10-12mol/L，而氫氧根離子來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子濃度相等，所以水電離產(chǎn)生的氫離子濃度是10-12mol/L；碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生生成氨氣、碳酸鈉、水，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3++2H2O 。

30. 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，說(shuō)明硝酸鉀、氫氧化鉀溶液與Al發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中有氨氣生成，Al只能做還原劑，則硝酸鉀作氧化劑，根據(jù)元素守恒，則產(chǎn)物中還有偏鋁酸鉀，所以化學(xué)方程式為8Al +3KNO3 +5KOH+2H2O=8KAlO2 +3 NH3↑。

31. 若平衡常數(shù)變小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)發(fā)生變化，則一定是溫度發(fā)生改變，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)的速率瞬間都減小，因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿?dòng)，則逆反應(yīng)速率繼續(xù)減小，所以答案選C。

32. A、2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生變化，達(dá)平衡時(shí)不再變化，正確；B、平衡時(shí)通入大量稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；D、平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不再變化，容器的體積不變，則氣體的密度不再變化，正確，答案選B。

33.根據(jù)題意，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，則氣體質(zhì)量增加了0.18g/L×2.0L=0.36g，增加的是反應(yīng)的水的質(zhì)量，說(shuō)明有0.36g/18g/mol=0.02mol水參加反應(yīng)，則生成氧氣的物質(zhì)的量是參加水物質(zhì)的量的一半0.02mol/2=0.01mol，所以這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/2.0L/4.0min=0.00125 mol·L-1min-1。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)的判斷、平衡狀態(tài)的判斷，離子方程式的書(shū)寫(xiě)