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（2009?廣東）已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法不正確的是（　�。�
分析：根據溫度和催化劑對化學反應速率的影響以及利用化學平衡狀態(tài)的特征”等“和”定“來分析解答此題．
解答：解：A．升高溫度正逆反應的速率都增加，故A說法不正確；
B、使用催化劑可同等程度地提高正逆反應速率，故B說法正確；
C、反應達到平衡后，正、逆反應速率相等且保持恒定，故C說法正確；
D、單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，即正、反應速率相等，反應達到平衡，故D說法正確；
故選：A．
點評：本題考查了化學反應速率的影響因素和化學平衡狀態(tài)的判斷，選項A中涉及到反應平衡和反應速率問題，不管是吸熱還是放熱反應，當溫度升高時候，反應速率都加快，溫度降低是，速率都降低，這是活化能問題，而對于平衡來說，吸熱反應，當溫度升高有利于反應正向進行，對放熱反應來說，降溫有利于正向反應，要區(qū)別開反應速率和反應平衡．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為
4
4
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
．
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），請解釋原因
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣東模擬）通常情況下空氣中CO2的體積分數為0.030%，當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
保護臭氧層
保護臭氧層
．
（2）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（3）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-11．
小李應該選用的試劑是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
，實驗時測定的數據除空氣的體積外，還需要測定
實驗時的溫度、壓強、沉淀的質量
實驗時的溫度、壓強、沉淀的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣東）廣州將于2010年承辦第16屆亞運會．下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有（　�。�
①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題
②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放
④發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣東）光催化制氫是化學研究的熱點之一．科學家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結構式為，其性質類似于苯）的化合物II作為中間體，實現了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應條件）：

（1）化合物II的分子式為
C11H13O4N
C11H13O4N
．
（2）化合物I合成方法如下（反應條件略，除化合物III的結構未標明外，反應式已配平）；

化合物III的名稱是
甲醛
甲醛
．
（3）用化合物V（結構式見右圖）代替III作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機產物的結構式為
．
（4）下列說法正確的是
B、C
B、C
（填字母）

A．化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛
B．化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C．化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應
D．化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應
（5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑．2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的結構式見右圖，其合成原料2-呲啶甲酸的結構式為
；VI的同分異構體中，呲啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構體有
12
12
種．

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