【題目】將在空氣中暴露一段時間后的氫氧化鈉固體樣品溶于水得溶液A,將所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至過量,生成的二氧化碳體積(標準狀況下)與加入稀硫酸體積關系如圖所示。

1溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO2氣體生成的原因是(用化學方程式表示)_________________________________________________________;

2硫酸滴加至150mL時溶波中溶質(zhì)主要成分為(寫化學式)_______________;

3溶液A中碳酸鈉的質(zhì)量為____g

4硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

5該樣品中Na2CO3NaOH物質(zhì)的量之比為________。

【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O, 2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3 Na2SO4NaHCO3 2.12 0.2 1:2

【解析】本題考查碳酸鈉與鹽酸反應的計算,(1)氫氧化鈉暴露一段時間后,以及根據(jù)圖像,溶液A中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,0-150mL,發(fā)生的反應是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O, 2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3;(2)根據(jù)(1)150mL時,溶質(zhì)為Na2SO4NaHCO3;(3)根據(jù)碳元素守恒,n(Na2CO3)=n(CO2)=0.448/22.4mol=0.02mol,質(zhì)量為0.02×106g=2.12g;(4)150-200mL之間,發(fā)生HCO3+H=H2O+CO2↑,消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.448/(22.4×2)mol=0.01mol,即硫酸物質(zhì)的量濃度為0.01/(50×10-3)mol·L-1=0.2mol·L-1;(5)0-150mL,發(fā)生的反應是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O, 2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3,碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol,0-150mL,消耗硫酸的總物質(zhì)的量為150×10-3×0.2mol=0.03mol,即NaOH物質(zhì)的量為(0.03-0.01)×2mol=0.04mol,碳酸鈉與NaOH物質(zhì)的量之比為0.02:0.04=1:2。

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