Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。

族 周期	Ⅰ	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

(1)寫出④的元素符號________________。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：____________________。

(3)在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是____________(填相應化學式，下同)，堿性最強的是________________。

(4)這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是________________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是________________。

Answer 1

【答案】Mg 2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H2↑ HClO4 NaOH F Na

【解析】

（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，結合元素按周期律分析作答。

（1）由上述分析可知，④為Mg，

故答案為：Mg；

（2）最活潑的金屬為Na，與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，其離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H2↑；
（3）非金屬性越強，對應的最高價氧化物水化物的酸性越強（F無正價，O無最高正價）則最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4；金屬性越強，則對應最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性最強的是NaOH，

故答案為：HClO4；NaOH；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以F的原子半徑最小，而Na的原子半徑最大，

故答案為：F；Na。