18．室溫下，向100mL一定濃度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol•L-1 NaOH溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液的pH=2，草酸溶液的濃度為0.005mol•L-1
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（C2O42-）
C．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HC2O4-+OH-═C2O42-+H2O
D．c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐漸增強(qiáng)

分析 A．加入200mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液的pH＞7，證明為H2C2O4弱酸；
B．b點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c（C2O42-）＞c（OH-）；
C．b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHC2O4，b→c段草酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成草酸；
D．c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2C2O4，c→d段氫氧化鈉過(guò)量，氫氧根離子抑制了草酸根離子的水解．

解答 解：A．點(diǎn)溶液的pH=2，草酸溶液中氫離子濃度為0.01mol•L-1，由于加入200mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)混合液的pH＞7，證明為H2C2O4弱酸，則草酸的濃度大于0.005mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，此時(shí)溶液的pH＜7，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c（C2O42-）＞c（OH-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，則b→c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+OH-═C2O42-+H2O，故C正確；
D．c→d段隨著NaOH的加入，氫氧根離子濃度增大，抑制了C2O42-的水解，溶液中C2O42-的水解程度逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，涉及酸堿中和反應(yīng)、鹽的水解原理、溶液pH計(jì)算、離子濃度大小比較等知識(shí)，明確各點(diǎn)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．回答下列問(wèn)題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+價(jià)電子排布圖．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）CO32-中心原子雜化軌道的類(lèi)型為sp2雜化；SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物，其原因是水分子之間含氫鍵使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下：
（1）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）圖1是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)，圖中L（L1、L2）、X分別代表
溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由L1＜L2因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小．
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過(guò)量時(shí)此沉淀溶解，得到深藍(lán)色的四氨合銅（Ⅱ）絡(luò)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
a．2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
b．Cu2（OH）2SO4+8NH3?2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-
某小組設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式[Cu（NH3）4]2++S2-═CuS↓+4NH3↑．
②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu（NH3）4]SO4•H2O，該晶體的性質(zhì)是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較�。�
③請(qǐng)結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因[Cu（NH3）4]2++2OH-═Cu（OH）2↓+4NH3↑，向其中加入NaOH，使c（OH-）濃度增大，故平衡逆向移動(dòng)，析出藍(lán)色沉淀并生成氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過(guò)量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室溫下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）寫(xiě)出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+，避免Fe3+與I-反應(yīng)，影響對(duì)Cu2+含量的測(cè)定；如果未加入氨水，則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（3）當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí)，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Cu2S）=42.7%CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（CuS）=38.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．捕集、利用CO2是人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一．

（1）用太陽(yáng)能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖1所示：
①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
②過(guò)程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO2=2Fe3O4+C．
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度（T）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如2圖所示．
①正反應(yīng)的焓變△H＜0．
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是AC．
A．減小n（CO2）與n（H2）的投料比B．改變催化劑C．縮小容器體積
③3圖中表示乙烯的曲線(xiàn)是c．
（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學(xué)式：CO（NH2）2]：
反應(yīng)如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159，5kJ/mol
2NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí)，合成尿素的熱化學(xué)方程式是2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；
（4）電解CO2可制得多種燃料：
圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型．
①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是a．
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線(xiàn)對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKC1CaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na原子核外有4  種不同的能級(jí)．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線(xiàn)表示．
①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量要大，原因是水分子間存在氫鍵，氫鍵會(huì)使水分子成為締合水分子，所以計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量較大．
②SO42-中S原子的雜化類(lèi)型是sp3，與其互為等電子體的離子有ClO4-、PO43-（任寫(xiě)兩種）
③已知[Cu（ NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（ NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，用[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形
④寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式3d9；金屬鋼采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，NA表示阿伏加徳羅常數(shù)，金屬銅的密度是$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$  g/cm3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．主族元素鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Ga＞AlB．堿性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
C．離子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Ga＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中描述一和描述二都正確的是（　　）
描述一描述二
A淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素
CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨
D正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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