常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是


  1. A.
    c(CO32—)＞c(H2CO3)
  2. B.
    c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H+)
  3. C.
    c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH―)
  4. D.
    c(Na+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
BD
試題分析：A、HCO3—水解生成H2CO3和OH—，HCO3—電離生成CO32—和H+，由于pH=10，說(shuō)明水解程度大于電離，錯(cuò)誤；B、水解、電離都是微弱的，正確；C、根據(jù)電荷守恒式，應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH―)，錯(cuò)誤；D、由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的守恒式及離子濃度大小比較。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

常溫下，10mL pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設(shè)溶液體積不變），則對(duì)反應(yīng)后的溶液表示正確的是（　　　）

A．c(A-)=c(K+)

B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

C．V總≥20 mL

D．V總≤20 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

常溫下，10mL pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設(shè)溶液體積不變），則對(duì)反應(yīng)后的溶液表示正確的是（　　�。�

A．c(A-)=c(K+)

B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

C．V總≥20 mL

D．V總≤20 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下20 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A-)=c(K+)                                  B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

C.V后≥20 mL                                  D.V后≤20 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省西安市高三第四次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

 

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