現(xiàn)有A．甲醇；B．乙醇；C．乙二醇；D．丙三醇，請(qǐng)用字母代號(hào)填空：

(1)取等物質(zhì)的量的上述各醇分別與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2由多到少的順序是________．

(2)取等物質(zhì)的量的上述各醇分別在O2中完全燃燒，消耗O2由多到少的順序是________．

(3)取等質(zhì)量的上述各醇分別與足量O2充分燃燒，生成CO2由多到少的順序是________．

答案：
解析：

(1)　(2)　(3)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：
0.225
0.225
 mol?L-1?min-1．
（5）下列措施中能使（4）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；
B．加入催化劑；
C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（6）生成的甲醇可設(shè)計(jì)為燃料電池，如圖3現(xiàn)有甲裝置為原電池，乙裝置為電解池．
①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②若甲中有0.1mol CH3OH參加反應(yīng)，則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
7.84
7.84
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省五大連池市高級(jí)中學(xué)2009－2010學(xué)年高一下學(xué)期期末理科化學(xué)試題 題型：013

現(xiàn)有a乙酸乙酯和碳酸鈉溶液b甲醇和乙醇c溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是

[　　]

A．

分液　萃取　蒸餾

B．

萃取　蒸餾　分液

C．

分液　蒸餾　萃取

D．

蒸餾　萃取　分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省五大連池市等五校聯(lián)誼高一下學(xué)期期末考試 題型：選擇題

現(xiàn)有 a乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 b甲醇和乙醇c溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是（   ）

A．分液  萃取  蒸餾              B．萃取  蒸餾  分液

C．分液  蒸餾  萃取              D．蒸餾  萃取  分液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有 a乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 b甲醇和乙醇c溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是（   ）

A．分液  萃取  蒸餾              B．萃取  蒸餾  分液

C．分液  蒸餾  萃取              D．蒸餾  萃取  分液

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