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下列措施肯定能使化學平衡移動的是（　�。�
A、增大反應物的量
B、增加壓強
C、升高溫度
D、使用催化劑
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：反應總是伴隨熱效應，改變溫度一定使平衡移動，催化劑不能影響平衡移動，對于反應前后氣體體積變化的反應可逆反應，改變體積與壓強平衡發(fā)生移動．
解答： 解：A、增大的反應物如果是固態(tài)或純液體時，增大其量不影響平衡移動，故A錯誤；
B、反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強平衡不移動，故B錯誤；
C、反應總是伴隨熱效應，改變溫度一定使平衡移動，故C正確；
D、催化劑不能影響平衡移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，比較基礎，注意基礎知識的掌握理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下用石墨作電極，電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當陰極上生成的氣體體積為0.112L時（標準狀況），假設溶液體積不變，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極上產生0.025mol的O2
B、電解過程中總共轉移0.2mol的電子
C、所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L
D、陰極增重1.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有下列物質 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl屬于弱電解質的是
 
（填序號）
化學式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為
 

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯系，結合表中數據回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
 
c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因
 

④室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點所示溶液中的溶質是
 
．
⑤NH4HCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結合表中數據，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應中，經t秒后C的濃度增加了m  mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（　　）
A、
pq
mt
 mol/（L?s）
B、
mt
pq
  mol/（L?s）
C、
mp
qt
 mol/（L?s）
D、
tp
mq
mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g） 在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗序號0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800C20.600.500.500.500.500.50
3800C30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在1中，反應在10～20min內用B表示平均反應速率為
 
mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始濃度C2=
mol/L
（3）設3中的反應速率為v3，1的反應速率為v1，則v3
v1（ 填＞、=、＜）且C3
 
1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
（4）由以上實驗可推測該反應是
 
反應（填吸熱或放熱）．理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關天然產物水解的敘述不正確的是（　　）
A、油脂水解為高級脂肪酸與丙三醇
B、淀粉水解為葡萄糖
C、蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
D、纖維素可以在人體內水解成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中進行的反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某壓強下起始時按不同氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A、該反應：△H＞0
B、氫碳比：①＜②＜③
C、其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉化率
D、若起始CO2濃度為2mol?L-1、H2為4mol?L-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數數值約為1.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為
 

（2）已知下列熱化學方程式：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數、分子數一定相等的是（　�。�
A、同溫度、同體積的N2和CO
B、同密度、同體積的H2和N2、
C、同溫度、同壓強的C2H4和C3H6
D、同質量、不同密度的N2O和CO2

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