某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：肯定存在的物質(zhì)有
K2CO3
K2CO3
；肯定不存在的物質(zhì)有
K2SO4、CuCl2、CaCl2
K2SO4、CuCl2、CaCl2
；可能存在的物質(zhì)有
NaNO3、KCl
NaNO3、KCl
．
分析：混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl．
解答：解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，
（2）滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，可能為BaCO3或BaSO4，
（3）加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，
（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO3不與其它物質(zhì)反應，也不能確定，
所以，肯定存在的物質(zhì)有K2CO3，肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl．
故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．
點評：本題考查未知物的經(jīng)驗，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)反應的現(xiàn)象進行推斷，學習中注重常見元素化合物知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+．由上述現(xiàn)象推斷：
該混合物中一定含有
Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
；可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）：
HNO3
HNO3
、
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
、
AgNO3
AgNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?安徽）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=
[SO42-]
[CO32-]
[SO42-]
[CO32-]
．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在
Na2CO3
Na2CO3
溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是
相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大
相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大
．
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO．該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部為PbCO3；   假設二：
全部為PbCO3?Pb（OH）2
全部為PbCO3?Pb（OH）2
；
假設三：
PbCO3與PbCO3?Pb（OH）2的混合物
PbCO3與PbCO3?Pb（OH）2的混合物
．（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究．
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） 預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，…
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．某同學由圖中信息得出結(jié)論：假設一不成立．你是否同意該同學的結(jié)論，并簡述理由：
同意 若全部為PbCO3，26.7g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3g
同意 若全部為PbCO3，26.7g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成：
陽離子 K+、Na+、NH
 
+
4
陰離子 SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
、Cl-、HCO
 
-
3
為初步探究其組成，設計實驗方案如下：
步驟 操作 現(xiàn)象
（1） 取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱 固體質(zhì)量無變化
（2） 另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量 有氣泡產(chǎn)生
（3） 取步驟（2）中少許溶液于一支試管中，加入Ba（NO3）2溶液，振蕩 無明顯變化
則該混合物的組成可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
H
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
回答：
（1）一定不存在的離子是
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（填離子符號，下同）．
（2）由①可知存在離子為
NH4+
NH4+
，濃度
0.2 mol/L
0.2 mol/L
．
由②可知存在離子為
Al3+
Al3+
，濃度
0.2 mol/L
0.2 mol/L
．
由③可知存在離子為
SO42-
SO42-
，濃度
0.5 mol/L
0.5 mol/L
．
（3）K+是否存在？
是
是
（填“是”或“否”），理由是
依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在
依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省三校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：

I．2KNO32KNO2＋O2↑

II．2Cu(NO3) 2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑

III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為             。

②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                  。

(2)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗步驟】

a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。

b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。

c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g 。

①步驟a的目的是                                           ；

②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為：                      。

③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為          ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________          。

④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應如何改進？                                                               。

 

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