6．食鹽是人類(lèi)生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽．某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl．

請(qǐng)回答：
（1）加入的A是Na2CO3，加入A后溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl．
（2）加入的B是HCl，加入稍過(guò)量B的目的是除去溶液中過(guò)量的CO32-；加入B后溶液中所反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液溶液．

分析 根據(jù)粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，故應(yīng)加入的除雜試劑A為過(guò)量的Na2CO3，過(guò)濾，所得沉淀為CaCO3，所得濾液中含Na+、Cl-和過(guò)量的CO32-，故應(yīng)加入過(guò)量的HCl除去CO32-，所以B為HCl溶液，由于鹽酸易揮發(fā)，故蒸發(fā)結(jié)晶即可得純凈的NaCl，據(jù)此分析．

解答 解：（1）根據(jù)上面的分析可知，加入的A是Na2CO3，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl，
故答案為：Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl；
（2）根據(jù)上面的分析可知，加入的B為HCl，目的是為了除去前面過(guò)量的CO32-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
故答案為：HCl；除去溶液中過(guò)量的CO32-；Na2CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）由于沉淀CaCO3是從NaCl溶液中過(guò)濾出來(lái)的，故沉淀上有Cl-和Na+殘留，檢查CaCO3是否洗凈即檢查洗滌液中是否有Cl-，即向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，故答案為：硝酸酸化的AgNO3溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽的提純，應(yīng)注意的是除雜試劑的選擇和雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾�、诩舆^(guò)量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過(guò)量Na2CO3溶液�、菁舆^(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均反應(yīng)速率/（10-3mol•min-1）1.97.47.84.41.60.80.0
請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol•min-1（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．
②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．
③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．
（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（HCOOH）•c（C{H}_{3}OH）}{c（HCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}$，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為$\frac{1}{7}$．
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱．使其充分反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2．
（3）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為水浴加熱．
（4）U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的C（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．H2O     C．Na2SO3溶液     D．CCl4
所需的主要玻璃儀器為分液漏斗，要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）硝酸廠(chǎng)的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，請(qǐng)回答：
Ⅰ、燒瓶中加入的兩種試劑是乙醇、濃硫酸．
Ⅱ、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用排水法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學(xué)式是H2SO4；操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗和三角架．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B最好選用B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．酸性KMnO4溶液       B．雙氧水        C．濃硝酸          D．氯水
寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）已知
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.8
完全沉淀時(shí)的pH3.76.7
試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO3
為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的兩種金屬陽(yáng)離子，若用色譜分析法檢驗(yàn)，固定相是附著在濾紙上的水，濾紙的作用是惰性支持物．在流動(dòng)相中分配較少的離子是Cu2+、氨熏后的顏色是深藍(lán)色，其氨熏時(shí)的離子方程式為Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硒是人體必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如圖所示．
磷硫
砷硒
（1）硒（Se）的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SeO4；該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，請(qǐng)寫(xiě)出1mol硒與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式H2（g）+Se（s）═H2Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol-1         b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1       d．-241.8kJ•mol-1
（2）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題．
同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是ac（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍419＜E＜738．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過(guò)程如下：

試回答：
（1）操作 I為過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）操作 III的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱(chēng)取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色，若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）．
④計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.7%．

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