【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
B. 相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體
C. 碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的有機(jī)物為烷烴
D. 分子式相同,結(jié)構(gòu)相同的有機(jī)物一定是同一種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等雜質(zhì))再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后用來(lái)后續(xù)制備氧化鐵粉末。
(1)為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率,可采用的措施是 。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在溫度T1 、T2(T1 >T2)下進(jìn)行該反應(yīng),通過(guò)檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH,繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。得出結(jié)論:該反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高。
①通入SO2氣體“還原”時(shí), 試解釋pH下降的原因是 。
②相同時(shí)間內(nèi),T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。
(3)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(4)為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液,稀釋成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶體和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí),共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下:2Fe3++2I-=2Fe2++I2; 2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
試計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的溶液,其實(shí)質(zhì)不是電解水的是( )
A.NaNO3 B.NaOHC.Na2SO4 D.NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既可以用來(lái)鑒別乙炔和甲烷,又可用來(lái)除去甲烷中混有的乙炔的試劑或方法是
A. 溴水 B. 酸性高錳酸鉀溶液
C. 在導(dǎo)管口處點(diǎn)燃 D. —定條件下與H2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合,混合后溶液的密度為1.15gcm﹣3 . 請(qǐng)計(jì)算(不整除的結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
(2)混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度;
(3)在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到與(2)中濃度相同的溶液(忽略密度的變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸配制480mL0.92molL﹣1的稀硫酸
(1)配制時(shí),除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有、 .
(2)減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取mL濃硫酸
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 .
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 . ①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí)俯視刻度線
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無(wú)色油狀液體,當(dāng)振蕩混合時(shí),有氣泡產(chǎn)生,原因是( )。
A. 產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4 B. 有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)
C. 有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái) D. 有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B.在單質(zhì)或化合物中,一定存在化學(xué)鍵
C.在離子化合物中,可能存在共價(jià)鍵
D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化
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