四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表所示，下列說法錯誤的是
A．X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
B．Y元素的非金屬性強于W元素的，其最高價氧化物水化物的酸性也強于W的
C．X最簡單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡單氫化物溶于水呈酸性
D．W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)
B

試題分析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置可知，Y是第二周期第ⅦA族元素，所以Y是F，則W是Cl，Z是S，X是N。A、X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于5＋7＝12，Z元素的原子最外層電子數(shù)是6，因此是2倍關系，A正確；B、同主族自上而下非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強。但F元素是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B不正確；C、氨氣溶于水得到氨水，溶液顯堿性。H2S溶于水得到氫硫酸，溶液顯酸性，C正確；D、氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性，所以氯氣能和H2S反應生成氯化氫和單質(zhì)硫，D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。
A．最高價氧化物對應水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質(zhì)與H2反應的難易程度D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式  為：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（  ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S；②原子半徑：Na>Mg>O；③沸點：H2Se>H2S>H2O；④結(jié)合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是
A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于i和的說法正確的是
A．i和都含有83個中子
B．和互為同位素
C．i和的核外電子數(shù)不同
D．i和都含有83個質(zhì)子，是同一種核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物質(zhì)的熔點Li＞Na＞K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－         ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb   ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C
M層上有3個電子
D
短周期原子半徑最大的主族元素
E
其單質(zhì)是淡黃色固體
F
最高正價與最低負價代數(shù)和為6
 
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式                                                   。
（2）下列說法正確的是                (填序號)。
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是             。
A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現(xiàn)象     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；
其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                      。
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為                               。
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為：                 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________

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