【題目】下列說法正確的是

A. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大小：N前＝N后

B. 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)與pH值的關系如圖所示，當pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)

C. 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)

【答案】C

【解析】

A.醋酸是弱酸,所以CH3COONa溶液中發(fā)生水解反應: CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-,使溶液呈堿性,氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于CH3COONa溶液中c(Na+)+c(H+),根據(jù)電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)可得溶液中離子總數(shù)為2[c(Na+)+c(H+)]V;同理可得CH3COONa溶液中總數(shù)為2[c(Na+)+c(H+)]V,所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于CH3COONa溶液,即N前<N后,故A錯誤;B.由圖象可看出,濃度增大的曲線應為c(CH3COO－),濃度減小的曲線應為c(CH3COOH),W點pH=4.75時c(CH3COO－)= c(CH3COOH),所以當pH=4.5時,溶液中: c(CH3COOH)>(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－),故B錯誤;C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：根據(jù)物料守恒：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，故C正確；D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液，根據(jù)電荷守恒鹽酸溶液中：c(Cl－)+ c(OH－)= c(H+)；醋酸溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)，因為pH相等，所以c(Cl－)= c(CH3COO－)，故D錯誤;答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、E、F是三個不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質E跟足量酸完全反應時，產生標準狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結構；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請回答下列問題：

(1)寫出E元素在周期表中的位置：______

(2)畫出F原子的結構示意圖：______

(3)用電子式表示化合物E2C的形成過程：______

(4)寫出金屬銅與元素F的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式______

(5)A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學式為：______

(6)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質的量的P和Q恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

50

120

232

290

310

①上述實驗過程中，反應速率最大時間段是________(選填字母作答)，該時間段反應速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min

②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________________(假設反應過程中溶液體積不變)。

（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是______________________________________________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。

A．X的濃度不再改變

B．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

C．容器內氣體的總壓強保持不變

D．容器內氣體的總質量保持不變

③反應進行到2min時，Y的轉化率為_____________。

（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下�？蒲腥藛T嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳氫化合物為燃料，設計出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質溶液的該新型燃料電池工作時負極的電極反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用氨水吸收過量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－

B. 實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應制Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：

(1)二氧化碳的電子式為__________。

(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉化方式為_____________ ，CO2和H2O轉化為甲酸的化學方程式為____________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快該反應速率的是_______。

a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強

②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率________________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合氣體的密度不變

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.體系壓強不變

(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

H-H

H-O

C=O

C-H

C-O

鍵能kJ/mol

436

463

803

414

326

反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學性質，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：

(1)寫出H裝置中反應的離子方程式：______________________。

(2)C裝置中的試劑為___________。

(3)實驗測得消耗的CH4和CuO的質量比為1∶20，則D中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)�，反應結束后，取下黑色紙?zhí)�，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間，觀察到的現(xiàn)象有：

①試管中有少量白霧；

②導管內液面上升

③_______

④_______

(5)有關該實驗的說法，正確的是______(填字母)。

A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質反應

B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化

C.硬質玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將等質量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒，反應前后固體增重由大到小的順序為___。

（2）在常溫下，實驗室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式___。

（4）按如圖進行實驗，試管中裝有NO，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應后液面高度不變，則原試管中裝有NO的體積為___。

（5）標況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個試管，則試管內的溶液的物質的量濃度范圍是(假定試管內溶液不擴散)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。

（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。

實驗

序號

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

蒸餾水

溫度/℃

濃度/(mol/L)

體積/mL

濃度/(mol/L)

體積/mL

體積/mL

I

0.1

1.5

0.1

1.5

10

20

II

0.1

2.5

0.1

1.5

9

a

III

0.1

b

0.1

1.5

9

30

①表中，a為________________________，b為________________。

②實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結論的實驗現(xiàn)象為_________________________。

（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實際生產中，為了提高銀的浸出率需要調節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________

（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質轉化過程如下圖所示。

①過程I、II中，起催化劑作用的物質是_______________。

②過程II中，反應的離子方程式為_________。

③根據(jù)物質轉化過程，若將10 L上清液中的S2-轉化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。

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