在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)KClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)KClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以KClO3是氧化劑、還原產(chǎn)物是Cl2、HCl是還原劑、氧化產(chǎn)物是Cl2，
故答案為：KClO3；Cl2；HCl；Cl2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價結(jié)合基本概念解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減慢
B、容積不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
C、壓強不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
D、容積不變，加入1molN2，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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鐵和碳以氯化鈉為電解質(zhì)構(gòu)成原電池的電極反應(yīng)式為
 
．

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實驗室用98%濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）來配制100ml 2.5mol?L-1稀H2SO4溶液，計算所需取用的98%濃H2SO4的體積
 
mL．

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下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
B、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C、H2C=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D、

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溫度為T時，向2.0L恒榮密閉容器中充入2.0molNO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應(yīng)在前50s的平均速率為v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0　mol　N2O4時，v（正）＜v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K=0.125，則反應(yīng)的△H＜0
D、T溫度時，若起始向容器中充入2.0molN2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、“84消毒液”中有效成分NaCIO的電子式：Na+[
 
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O
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CI
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B、食鹽中陰離子的核外電子排布式：
C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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