研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．以下用于研究有機(jī)物的方法中正確的是（　�。�
A、重結(jié)晶法一般適用于被提純的有機(jī)物在溶劑中的溶解度受溫度影響較大的混合物的分離
B、對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物相對分子質(zhì)量
C、燃燒法是確定有機(jī)物分子官能團(tuán)的有效方法
D、質(zhì)譜法通常用于分析確定有機(jī)物分子的元素組成
考點：化學(xué)研究基本方法及作用
專題：
分析：A、溫度影響溶解度，若被提純物的溶解度隨溫度變化大，適用重結(jié)晶法分離；
B、紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)；
C、燃燒法能確定有機(jī)物中的最簡式；
D、質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量．
解答： 解：A、溫度影響溶解度，若被提純物的溶解度隨溫度變化大，適用重結(jié)晶法分離，故A正確；
B、不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，故B錯誤；
C、利用燃燒法，能將有機(jī)物分解為簡單無機(jī)物，并作定量測定，通過無機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定實驗式，故C錯誤；
D、質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量，故D錯誤，故選A．
點評：本題考查了研究有機(jī)物的方法，難度不大，明確這幾個方法的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實所對應(yīng)的方程式不正確的是（　�。�
A、用Na2S除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
B、純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl
D、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol KClO3參加反應(yīng)，生成氣體的體積為44.8L
B、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
C、ClO2是氧化產(chǎn)物，它可用來凈水，在凈水時作氧化劑
D、生成1mol ClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B、Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA
C、104g苯乙烯中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵
D、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如表，其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍．下列說法正確的是（　　）
XY
WMZ
A、M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、原子半徑：Z＞M＞X
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
D、W的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從海水中制取溴時，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以氫氧化鈉溶液吸收（Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO2）．再用硫酸酸化得單質(zhì)溴．
（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出其中任意兩個）；
（2）如海水中溴的含量為0.027%，計算多少噸海水可以制得1.0t溴（假定溴無損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料，已知Pb的化合價只有0、+2、+4回答下列問題：
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為
 

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為
 
．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價的Pb 被還原成+2價的Pb，+2價的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問題：①將a mol PbO2加熱分解一段時間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時間后剩余的固體中，+2價的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少？
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% （即樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計算x值和m：n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　　）
A、X的最高價氧化物能溶于強(qiáng)堿
B、非金屬性：T＜R
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z
D、R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣（COCl2）、聯(lián)氨（N2H4）和H2O2具有重要的工業(yè)價值．
Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法．
（1）升高溫度對該反應(yīng)的影響為
 
．
（2）在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物
投入的量		平衡時
n（Cl2）/mol		達(dá)到平衡
所需時間/min		平衡時
能量變化/kJ
甲1mol COCl2n1t1吸熱Q1
乙2mol Cl2和2mol COn2t2放熱Q2
丙2mol COCl2n3t3吸熱Q3
①Q(mào)1+Q2
 
108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
②t1
 
t3
③乙容器中，n（Cl2）隨時間變化的關(guān)系圖象如圖所示，請在圖中畫出丙容器中n（Cl2），隨時間變化關(guān)系圖象．
（3）T℃時，在2L的密閉容器中充入4mol光氣，若同時發(fā)生的反應(yīng)還有2CO（g）?2C（s）+O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．T℃時，發(fā)生反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
（4）T℃時，向體積為2L的密閉容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c1；若其他條件不變，將容器容積縮小1L，重新達(dá)到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2（“＞”、“=”或“＜”）．
（5）H2O2和聯(lián)氨（N2H4）可以制成新型堿性燃料電池，該電池高效、無污染．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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