【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量,題干水為氣態(tài),所以A選項錯誤;

B.該反應為可逆反應,將 0.5mol N2 1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應轉(zhuǎn)化為1molNH3,熱化學方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的熱量變化,B錯誤;

C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉反應的實質(zhì)是H+OH-結(jié)合形成水,反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol,C正確;

D.物質(zhì)燃燒放出熱量,H<0D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的MgAl的混合物投入2.0mol/L,250 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是( )

A.當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時,溶液的pH值等于7

B.當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時,溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;

④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關下列電化學裝置的說法中正確的是

A.a是原電池裝置,可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.b電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度

C.c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D.d裝置是通過犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.pH的兩種酸的濃度:c(HA) < c(HB)

B.電離平衡常數(shù):10Ka(HA)= Ka(HB)

C.b點溶液:c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B)> c(HB)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在t時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是

A.在t時,AgBr Ksp為4.9×10-13

B.在 t 時,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。已知儲氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. =75%,則參加反應的苯為0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的下列八種溶液①HCl H2SO4 CH3COOH ④(NH4)2SO4 KOH NaF KCl NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是()

A.②①③④⑧⑦⑥⑤

B.②①③⑥⑦⑧⑤④

C.①②③⑧⑦⑥④⑤

D.②①⑧③⑥④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備 V2O5,其流程如下:

(資料)+5 價釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關系:

pH

46

68

810

1012

主要離子

VO2+

VO3-

V2O74-

VO43-

(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒,將 V2O3 轉(zhuǎn)化為 Ca(VO3)2 的化學方程式是______________

(2)酸浸:Ca(VO3)2 難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的 pH=4,Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約 3.2%,根據(jù)下圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是________________。

(3)轉(zhuǎn)沉: 將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為 NH4VO3 固體,其流程如下:

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。

②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液,控制溶液的 pH=7.5。當 pH>8 時,NH4VO3 的產(chǎn)量明顯降低,原因是_______________。

(4)測定產(chǎn)品中 V2O5 的純度:稱取 ag 產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點,消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+,假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中 V2O5 的質(zhì)量分數(shù)是_____。(V2O5 的摩爾質(zhì)量:182g/mol)

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