20．下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（　　）
A．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-]
B．硫酸鈉溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]
C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+]
D．向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：[CH3COO-]與[OH-]都減小，[OH-]/[CH3COO-]也減小

分析 A．酸堿恰好中和生成鹽，根據(jù)鹽是否水解分析；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．根據(jù)物料守恒分析；
D．加水稀釋CH3COONa的水解程度增大，OH-的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，即[H+]＞[OH-]，由[NH4+]+[H+]═[Cl-]+[OH-]可知，[NH4+]＜[Cl-]，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]，故B正確；
C．0.1mol?L-1Na2S溶液中，存物料守恒及Na的物質(zhì)的量等于2倍的S的物質(zhì)的量，則2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]═[Na+]，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋CH3COONa的水解程度增大，CH3COO-的物質(zhì)的量減小，OH-的物質(zhì)的量增大，則[OH-]/[CH3COO-]增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握溶液中的守恒關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的質(zhì)量是46 g，所含H2O分子的數(shù)目是6.02×1024個(gè)．
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子數(shù)目之比為5：4，所含原子數(shù)目之比為15：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題．請(qǐng)回答：
（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少對(duì)環(huán)境的污染．已知如下信息：
Ⅰ、
Ⅱ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ•mol-1
①△H1=+183kJ/mol．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+2NO=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．△H＜0．CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖一所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.0375mol/（L．min）．此反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{64}{3}$．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD（填序號(hào)）
A．升高溫度    
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑  
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖二所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-．
（4）①工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-電離，溶液中SO32-濃度減�。�
②廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于C12的尾氣處理，吸收C12后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．則吸收C12后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-；還可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是：Br2+2OH-=BrO-+Cl-+H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L．物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1氨水中，c（OH-）與c（NH4+）相等
B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）
D．10mL0.02mol•L-1HCl溶液與10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B?4C
B．2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時(shí)間內(nèi)的速率為2mol/（L•min）
D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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12．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（　�。�
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-
C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘多了17.00kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離
B．醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
C．H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)
D．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小

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10．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，下列判斷正確的是（　�。�
A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1 mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量
C．石墨比金剛石穩(wěn)定
D．此變化為物理變化

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