根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A. Br2得電子能力比I2強(qiáng)

B. 砹(At)的氫化物不穩(wěn)定

C. 氫氟酸(HF)的酸性比鹽酸強(qiáng)

D. 氫氧化鎂比氫氧化鈣的鍵性弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考（選考科目）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于鹽的是 ( )

A. NaHCO3 B. CaO C. NaOH D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一下學(xué)期第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a無(wú)水硫酸銅、b澄清石灰水、c紅熱氧化銅、d生石灰、e品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是

A．混合氣→a→e→e→b→d→c

B．混合氣→c→d→e→e→a

C．混合氣→a→e→b→a→d→c

D．混合氣→b→e→a→d→c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. 現(xiàn)代元素周期表中，元素是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列的

B. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到制造農(nóng)藥的元素

C. 最外層電子數(shù)相同的元素一定處于同一主族

D. 在過(guò)渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 用粉術(shù)狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率

B. 使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率

C. 在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3

D. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定己達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。

（1）加入鋅粉的目的是____________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為_(kāi)_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第一次（3月）綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作____極。

(2)過(guò)程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)圖2。

①根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式：__________。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應(yīng)速率降低； ii．____（請(qǐng)你提出一種合理解釋）。

③若生產(chǎn)過(guò)程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質(zhì)，原因是____。

(3)過(guò)程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出，推測(cè)PbO2氧化了H2O2，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是____。

（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

(4)過(guò)程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時(shí)間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

己知短周期元素的四種離子：aA3+、bB+、。C2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是( )

A. 原子序數(shù)d>c>b>a B. 單質(zhì)的還原性D<C<B<A

C. 離子半徑C2->D->B+>A3+ D. 離子的氧化性A3+<B+

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