Question

4．某學校實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）試劑配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100ml容量瓶，玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時應選用AmL規(guī)格的量筒；（填字母選項）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．（填字母選項）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器為100ml容量瓶，玻璃棒，故答案為：100ml容量瓶，玻璃棒；
（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設所需的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，故應選擇10mL量筒，故答案為：5.4，A； （3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，則量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B錯誤；
C．濃硫酸稀釋后放熱，將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故D錯誤；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，故E正確；
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線是正常的，補充幾滴水至刻度處則濃度會偏低，故F錯誤．
故答案為：ACE．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．