【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:
已知:
請回答以下問題:
(I)A的化學(xué)名稱為____,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)C的官能團名稱為____________。
(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____;反應(yīng)①和⑤的目的為_______。
(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 ___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有2個取代基
(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法,不正確的是____(填標號)。
a.屬于芳香族化合物
b.易溶于水
c.有三種官能團
d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
【答案】鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛) 羥基,羰基 取代反應(yīng) 保護羥基不被氧化 11 bc
【解析】
C為 ;
(I) 按命名規(guī)則給A命名,結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu),找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡式;
(2) 由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式,并且找出其的官能團寫名稱即可;
(3) 找到C的結(jié)構(gòu)簡式是關(guān)鍵,從流程開始的物質(zhì)A到C,可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除,由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的;
(4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā),滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中,先找出條件對應(yīng)的基團及位置,最后再確定總數(shù)目,同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng),則X含酯基,X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確定X結(jié)構(gòu)即可求解;
(5) 關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些?從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷;
(I) A為,則其名稱為:鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);
答案為:鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);
題給信息,反應(yīng)②為,則試劑a為;
答案為:;
(2) 由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式:,官能團為羥基和羰基;
答案為:羥基;羰基;
(3) C的結(jié)構(gòu)簡式是,與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到,可見是-OCH3中的-CH3被H取代了;從流程開始的物質(zhì)A到C,為什么不采用以下途徑:主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時,酚羥基也會被氧化,因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護羥基不被氧化;
答案為:取代反應(yīng);保護羥基不被氧化;
(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基,其中有一個醛基(含甲酸酯基),且取代基可以是鄰、間、對3種位置,則2個取代基可以有四種組合:首先是和,它們分別處于間、對,共2種(處于鄰位就是B要排除),剩下3種組合分別是、、,它們都可以是鄰、間、對3種位置,就9種,合起來共11種;
答案為:11;
某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng),則X含甲酸酯基,則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為,X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位,因此X為,則反應(yīng)方程式為;
答案為:
(5) D為 ,關(guān)于物質(zhì)D的說法:
a.因為含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,a說法正確,不符合;
b.親水基團少,憎水基團大,不易溶于水,b說法不正確,符合;
c.含氧官能團有3種,還有1種含氮官能團,c說法不正確,符合;
d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化,羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確,不符合;
答案為:bc。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________(填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________。
a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3
③下列關(guān)于NaHCO3飽和溶液的表述,正確的是________
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
④根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________。
a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
⑤要增大氯水中的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,寫出Cl2與HCO3-反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5,用科學(xué)計數(shù)法表示)
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷在相同條件下,下列說法不正確的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量之和大于88 g CO2所具有的總能量
B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D.將兩份質(zhì)量相等的碳完全燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強于B
D.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________
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【題目】氯氣可直接用于自來水的消毒,也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質(zhì)來對自來水消毒。
(1)氯氣通入水中可用來殺菌消毒,其中殺菌消毒的原理是___,其有效成分的電子式是____。
(2)氯氣可用來制取漂粉精,但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應(yīng),氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。為此,在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進行氯化。其原因是____;
(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影響,pH較小時的消毒能力____(填“大于”或“小于”) ;pH大時的消毒能力,其原因是______。
(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多,產(chǎn)生影響人體健康有機氯衍生物?捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水:___Fe3++____ (__________) + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O
補全缺項,并配平上述離子方程式;
(5)計算Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣____倍。說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性 _______________。
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