某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)的一種或幾種，取該鐵片樣品5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L，則下列分析的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、一定同時(shí)含有三種金屬雜質(zhì)
B、一定不含有雜質(zhì)銅
C、一定含有雜質(zhì)鎂
D、可能同時(shí)含有雜質(zhì)鎂、鋁或其中一種
考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法,幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：根據(jù)二價(jià)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬之間，以此分析解答．
解答： 解：將不純的鐵當(dāng)作純二價(jià)金屬M(fèi)，設(shè)其相對(duì)分子量為X，則
  M～H2
 X    22.4L
5.6g   2.24L
則X=56
所以一定含有銅，可能同時(shí)含有雜質(zhì)鎂、鋁或其中一種；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查平均相對(duì)分子量的計(jì)算，均值法在解題中的應(yīng)用，避免了方程式的大量使用和計(jì)算，解題迅速方便．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)硫化物的幾個(gè)問題．
（1）H2S在空氣中可以燃燒．
已知：①2H2S（g）+O2（g）  2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
②S（s）+O2（g）  SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下．
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO32-，其電離方程式是
 
．
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-．海水的pH會(huì)
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
③為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是
 
．
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色．則：
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
，沉淀顏色發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO2．則：反應(yīng)②的離子方程式為
 
．反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，其采取的措施是
 
．
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2，另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（5）拆開 lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏（CaSO4?2H2O）可以降低土壤的堿性．試用化學(xué)方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理
 
．
（2）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學(xué)方程式表示電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為
 
．
（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
 
．（填寫化學(xué)式，只填一種即可）
（4）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉．電解時(shí)，用
 
作陰極，
 
作陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A、溫度對(duì)這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無影響
B、在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C、在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4?2H++SO42-
D、這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，所以均屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cl2
C、NaHCO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組離子中，不能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-
C、H+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)密不可分，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（　�。�
A、播撒碳酸鈣粉末可治理被酸雨污染的湖泊
B、火力發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
C、維生素C具有還原性，可消除體內(nèi)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)
D、過量服用阿司匹林引起酸中毒，可靜脈注射NaHCO3溶液解毒

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