Question

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂與FeI₂的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

據(jù)此得出的下列結論中錯誤的是

A．I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小

B．當n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-

C．當n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5

D．若溶液體積不變，溶液的pH始終不變

Answer 1

D

由圖示可知隨Cl₂、FeI₂的物質(zhì)的量比增加，當Cl₂、FeI₂比值小于1僅發(fā)生的反應為2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-，當Cl₂、FeI₂比值在1和1.5之間時，2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-完全反應，2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-部分反應，當Cl₂、FeI₂比值在1.5和6.5之間時，僅發(fā)生反應I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。由于碘酸和鹽酸均為強酸，最終溶液呈強酸性溶液的pH減小。