用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A． B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量

B

【解析】

試題分析：溫度不變時(shí)，c（H+）和c（OH-）的乘積為常數(shù)，排除C項(xiàng)，氨水中存在平衡NH3?H2ONH4＋ +OH-，稀釋時(shí)NH3?H2O電離程度增大，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量增大，排除D項(xiàng)；稀釋時(shí)，由于電離平衡向右移動(dòng)，使NH3?H2O的物質(zhì)的量減小，同一溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)等于它們的物質(zhì)的量之比，可知該分?jǐn)?shù)值增加，排除A項(xiàng)，選B。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是

A．工業(yè)上分別用電解氧化鎂和氧化鋁的方法制備鎂和鋁

B．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水

C．氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

D．用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．溴水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2

C．鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

D．碳酸鎂與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于

A．堿 B．氧化物 C．酸 D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）則W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。（填元素符號(hào)）

W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) (填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的電負(fù)性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一電離能比O的 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省瀏陽(yáng)市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Cl2是一種重要的化工原料。

（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是____________________。

（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，應(yīng)采取的措施是_____（寫出一條即可）。

（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。

③ 氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如下圖甲所示，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。

（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0. 4 mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測(cè)定裝置如上圖乙所示：

① 用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用_______。

② 檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省瀏陽(yáng)市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色

A．變深 B．變淺 C．不變 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀釋到100 mL，關(guān)于稀釋后的溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B．SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．取10 mL該溶液，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/ L

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