科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.鈉與氧氣的反應(yīng) | B.稀鹽酸和硝酸銀溶液 |
C.鐵在氯氣中燃燒 | D.一氧化碳在氧氣中燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(14分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明:①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成;②常溫下N02與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成,有人設(shè)計下圖實驗裝置。
(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1,這樣做的目的是________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。
(3)A中反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2并通人氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________;實驗發(fā)現(xiàn),通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響,則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是:___________________________________________________。
(5)實驗測得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量為15.0 g,濃硝酸的體積為40 mL,濃度為13.5mol·L-1。實驗后:A中溶液體積為40mL,H+濃度為1.0mol·L-1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________;
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
(6)實驗中只測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后,只需簡單的實驗操作就可以達到目的,請簡述實驗過程_______________ ____。
【解析】本實驗的目的有兩個。一是驗證反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成,二是測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解題時我們始終圍繞這兩個目的。要驗證有NO生成,就必須要保證整個裝置中沒有氧氣存在,否則即使生成NO,也會轉(zhuǎn)變成NO2,所以實驗開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1,這樣做的目的是排盡裝置中的空氣。檢驗NO的方法是將NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,由于反應(yīng)中本來就生成NO2,所以必須將NO2與NO分離,結(jié)合題目不難得到裝置C的作用就是將NO2轉(zhuǎn)變成無色N2O4液體或晶體。如果溫度過低NO2會轉(zhuǎn)變成無色N2O4液體或晶體,所以為了便于觀察應(yīng)通人熱的氧氣。要測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除知道銅銀合金的質(zhì)量外,還必須測得與銅銀合金相關(guān)的另外一個量,方可列方程組求解。結(jié)合題意,可知方法為測出氮的氧化物的質(zhì)量。由于氮的氧化物存在于C、E兩個裝置中,所以必須測出兩個裝置的質(zhì)量變化。另為保證測定準(zhǔn)確,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)打開K1、K2,持續(xù)一段時間的N2和O2,以保證氮的氧化物被充分吸收。計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可以利用原子守恒進行計算,反應(yīng)后剩余硝酸是0.04mol,反應(yīng)前硝酸是0.04L×13.5mol/L=0.54mol,剩余參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol。因為溶液中含有銀離子,剩余可以通過沉淀法來測定銀的物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河南省鄭州市鞏義四中高一(上)第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明:①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成;②常溫下N02與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成,有人設(shè)計下圖實驗裝置。
(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1,這樣做的目的是________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。
(3)A中反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2并通人氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________;實驗發(fā)現(xiàn),通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響,則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是: ___________________________________________________。
(5)實驗測得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量為15.0 g,濃硝酸的體積為40 mL,濃度為13.5mol·L-1。實驗后:A中溶液體積為40mL,H+濃度為1.0mol·L-1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________;
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
(6)實驗中只測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后,只需簡單的實驗操作就可以達到目的,請簡述實驗過程_______________ ____。
【解析】本實驗的目的有兩個。一是驗證反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成,二是測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解題時我們始終圍繞這兩個目的。要驗證有NO生成,就必須要保證整個裝置中沒有氧氣存在,否則即使生成NO,也會轉(zhuǎn)變成NO2,所以實驗開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1,這樣做的目的是排盡裝置中的空氣。檢驗NO的方法是將NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,由于反應(yīng)中本來就生成NO2,所以必須將NO2與NO分離,結(jié)合題目不難得到裝置C的作用就是將NO2轉(zhuǎn)變成無色N2O4液體或晶體。如果溫度過低NO2會轉(zhuǎn)變成無色N2O4液體或晶體,所以為了便于觀察應(yīng)通人熱的氧氣。要測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除知道銅銀合金的質(zhì)量外,還必須測得與銅銀合金相關(guān)的另外一個量,方可列方程組求解。結(jié)合題意,可知方法為測出氮的氧化物的質(zhì)量。由于氮的氧化物存在于C、E兩個裝置中,所以必須測出兩個裝置的質(zhì)量變化。另為保證測定準(zhǔn)確,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)打開K1、K2,持續(xù)一段時間的N2和O2,以保證氮的氧化物被充分吸收。計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可以利用原子守恒進行計算,反應(yīng)后剩余硝酸是0.04mol,反應(yīng)前硝酸是0.04L×13.5mol/L=0.54mol,剩余參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol。因為溶液中含有銀離子,剩余可以通過沉淀法來測定銀的物質(zhì)的量。
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