【題目】有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

（1）推斷元素符號X_____、Y_____、Z_____；

（2）化合物XZ的電子式為_____，X2Y屬于_____（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；

（3）寫出XZ（寫化學(xué)式）的電離方程式_____；寫出XZ（寫化學(xué)式）與Ca(ClO)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【答案】H O Cl 共價化合物 HCl=H++Cl- Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2

【解析】

有X、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；據(jù)以上分析進行解答。

有X、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；

（1）根據(jù)分析可知，X為H，Y為O，Z為Cl元素；

（2）XZ為HCl，HCl為共價化合物，其電子式為；X2Y為H2O，水分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物；

（3）XZ為HCl，屬于強電解質(zhì)，其電離方程式為：HCl=H++Cl﹣；HCl與Ca(ClO)2反應(yīng)生成次氯酸和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

反應(yīng)開始 平衡（I） 平衡（II）

下列判斷正確的是

A. 達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10：11

B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數(shù)相等

D. 達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1時刻到達平衡狀態(tài)，下列物理量與反應(yīng)時間的關(guān)系不符合事實的是（ ）

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是（ ）

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C. 保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

D. 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

30

15.78

12.5

（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達式為K=____________

（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；

①容器中壓強不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變

⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥

（3）欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒壓下中再充入He b．在恒容下再充入A

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度

（4）若某溫度下，該反應(yīng)達到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；

（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強關(guān)系如下：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

總壓強p/MPa

20

18

16.5

15

12.5

12.5

①計算反應(yīng)到2h時υ(A)=________________

②計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 __________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n（C）,則 n(總 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3．01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是________，氯原子的物質(zhì)的量是________。

（2）1．5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是________，所含的SO42-的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。

（4）12．4gNa2R含0．4molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1．6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示：

(1)指出配制過程中兩處明顯錯誤_______________.

(2)請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號,下同)，偏低的有________，無影響的是________。

①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)；②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉；③容量瓶未經(jīng)干燥使用；④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹；⑤移液過程中有少量溶液濺出；

(3)向標準配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。

（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號)。

①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 　④π鍵 　⑤σ鍵和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

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