【題目】下列各組物質(zhì)從左至右按同類有機(jī)物、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列的是( )

①C60、C70、金剛石、石墨 ②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚

③、、④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO

⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇

A.①⑥②③⑤④B.⑥③⑤④①②

C.④②⑥①⑤③D.⑥③④②①⑤

【答案】D

【解析】

①C60、C70、金剛石、石墨的碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③、、，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，互為同系物；

⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)；

⑥甲醇、乙二醇、丙三醇都含有羥基，是同類有機(jī)物。

故選擇D選項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖，下列分析正確的是（ ）

A.V=40

B.c點(diǎn)所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)

C.d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10-4molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)

X

Y

Z

R

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

C

H2S

S

SO2

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_____________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡單的計(jì)算式）：___________________________。

（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH）。 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

鍵能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

解釋或結(jié)論

A

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2－

Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液

B

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢�，氯水的漂白性增�?qiáng)

氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大

C

用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來

因?yàn)榈庖咨A，先分離出來

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2 > Fe3+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導(dǎo)致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時(shí)，開始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時(shí)，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時(shí)，開始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華。下列說法錯誤的是

A. 操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗下端放出

B. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

C. 操作④中用到的玻璃儀器僅需溫度計(jì)、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________；

(2)寫出元素②的最簡單氫化物的化學(xué)式____________；

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；

(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案