Question

5．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）ECDBAGF（或ECBADGF）
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？酚酞為指示劑時(shí)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時(shí)黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）偏大．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管乙（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.2mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酸堿中和滴定操作步驟進(jìn)行排序；
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)后溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙；
③根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；
（2）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管盛放；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）先根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計(jì)算出待測(cè)液硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算

解答 解：（1）①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤(rùn)洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開(kāi)始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序?yàn)椋篍CDBAGF（或ECBADGF），
故答案為：ECDBAGF（或ECBADGF）；
②氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)后溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙；
故答案為：酚酞或甲基橙；
③若選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；若選擇甲基橙，觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬�，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：酚酞為指示劑時(shí)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時(shí)黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，滴定結(jié)果偏大；
故答案為：偏大；
（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)該為堿式滴定管，圖1中乙為堿式滴定管，所以應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中，
故答案為：乙；
（4）從滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏小；
故答案為：偏小；
（5）以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL，根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，稀釋后的硫酸溶液濃度c（H₂SO₄）=$\frac{\frac{1}{2}×0.14mol/L×0.015L}{0.025L}$=0.042mol/L，待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=$\frac{0.042mol/L×100mL}{1.00mL}$=4.2mol/L；
故答案為：4.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析，熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度中等．