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下列元素中屬于主族元素的是（    ）

 A．鐵               B．硫                C．氮                 D．碘

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
A
B C D E
F G H I
J K L M
試回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素有
J K L
J K L
（填所選字母）．用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程：

（2）寫出元素L的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P6 3d104s1
1S22S22P63S23P6 3d104s1
．
（3）某元素的特征電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，與該元素為對角線關系的元素形成的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
Be+2OH-=BeO22-+H2↑
Be+2OH-=BeO22-+H2↑

（4）比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序為
NH3＞AsH3
NH3＞AsH3
（用化學式表示），并說明理由
同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的說法中，錯誤的是（　�。�
A、碳、硅為同主族元素，故CO2與SiO2結構相似，晶體類型相同B、在NaCl晶體中，每個鈉離子周圍緊鄰6個氯離子C、由C60構成的晶體屬于分子晶體，熔、沸點較低D、在金剛石的晶體結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)為六元環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

有主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個

未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中

含C的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。D原子得一個電子填入3p軌道后，

3p軌道已充滿。

請回答下列問題：

（1）AC2分子中含有____根π鍵，屬于__________分子（填“極性分子”或“非極性分子”）

（2） B的氫化物的空間構型為_________，B原子的原子軌道采用______雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。

（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________

（4）C元素的電負性_______D元素的電負性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個化學方程式表示__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                                      。

（2）A的氫化物的分子空間構型是                  ，其中心原子采取              雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元    素

M

F

電離能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                               ；

（4）晶體熔點：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                          。

（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下：

 

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因              ?

（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式

                                                         （寫一個）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省師大附中高三模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題

[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                                     。
（2）A的氫化物的分子空間構型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元   素
M
F
電離能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                               ；
（4）晶體熔點：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下：
 
熔點／K
沸點／K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因              ?
（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
                                                      （寫一個）。

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