莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A、莽草酸的分子式為C7H10O5
B、分子中含有兩種官能團(tuán)，可發(fā)生取代反應(yīng)
C、可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
D、1mol莽草酸既可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與4mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，有機(jī)物中含碳碳雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)以及有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H10O5，故A正確；
B．含碳碳雙鍵、-OH、-COOH，共3種官能團(tuán)，含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．莽草酸、乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．只有雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol莽草酸既可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與1mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
①亞硝酸H3PO3和亞砷酸H3ASO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱堿性，由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為
 
；
 
．
②根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷下列反應(yīng)是否可以發(fā)生，能發(fā)生的寫出方程式：H3PO3和HAsO3中分別加入過(guò)量的NaOH溶液：
 
；
 
．在H3PO3和HAsO3中分別加入濃鹽酸：
 
；
 
．
（2）元素x位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．x與Y所形成花合物晶體的晶脆如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
；該化合物的化學(xué)式為
 
．
②若該晶體的密度為ag/cm3，則在晶體中距離最近的兩個(gè)x之間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH -═CO32-+H2O
D、氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、S2-、Cl-
B、Al3+、HCO3-、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、SiO32-、NO3-
D、K+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、δ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)
B、γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)
C、將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結(jié)構(gòu)不相同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D、α-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為a cm，γ-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為b cm，則α-Fe和γ-Fe兩種晶體的密度比為b3：a3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、金屬性：甲＞丙
C、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．其中如圖所示是已合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為SN
B、該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
C、該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)形成原子晶體
D、該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A、W點(diǎn)所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）═2c（CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B、pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol?L-1
C、pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）═c （OH-）+c （Cl- ）
D、pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用加熱分解氯化銨的方法制氨氣
B、向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸用以制備乙酸乙酯
C、向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振蕩制Cu（OH）2懸濁液，用于檢驗(yàn)醛的性質(zhì)
D、加入Mg（OH）2固體可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3

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