【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學反應原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

1已知:CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) △H1=283.0kJ·mol1

H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) △H2=285.8kJ·mol1

CH3OH(g)3/2 O2(g)=CO2(g)2H2O(l) △H3=764.5kJ·mol1

CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol1

2)一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2合成甲醇 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①在2 min時測得容器內(nèi)甲醇的濃度為0.25 mol·L1,則02 min內(nèi)CO的平均反應速率為____mol·L1·min1,H2的轉(zhuǎn)化率為____

②由圖判斷P1_______P2(、“<” “=” ),理由是____________________________________

該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=____

下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____。(填寫相 應字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 c、增大體系壓強

D、不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

、某學習小組以SO2為原料,采用電化學方法制取硫酸。

3原電池法:

該小組設計的原電池原理如右圖所示。

該電池中右側(cè)為________極,寫出該電池負極的電極反應式 ____。

4電解法:

該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右圖所示。

寫出開始電解時陽極的電極反應式____________________

【答案】 -90.1 0.125 50% < 甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減小的反應,相同溫度下,增大壓強轉(zhuǎn)化率提高 48 C SO2-2e-+2H2O= SO42-+4H+ HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+

【解析】I1 已知:①CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H1=283.0kJ·mol1

H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8kJ·mol1

CH3OH(g)3/2 O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H3=764.5kJ·mol1

由①+②2-③得CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ,所以H=(283.0kJ·mol1)+(285.8kJ·mol1) 2-(764.5kJ·mol1)= -90.1kJ·mol1.

2①一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2合成甲醇,COH2的起始濃度分別為0.5mol/L1mol/L。CO(g)2H2(g)=CH3OH(g),2 min時測得容器內(nèi)甲醇的濃度為0.25 mol·L1。由化學方程式可知, 02 min內(nèi)CO濃度的變化量與甲醇相同,則用CO表示的平均反應速率為=0.125mol·L1·min1。反應物的投料比與化學計量為數(shù)之比相同,所以H2的轉(zhuǎn)化率與CO相同,均為.

②由圖判斷P1<P2理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減小的反應,相同溫度下,增大壓強轉(zhuǎn)化率提高

③由圖像可知,該甲醇合成反應中CO的轉(zhuǎn)化率在A點為0.75,COH2甲醇的濃度變化量分別為0.375mol/L0.75mol/L、0.375mol/LCOH2的平衡濃度分別為0.125mol/L0.25mol/L,平衡常數(shù)K= 48.

④增大體系壓強能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率C。

、3)由圖中信息可知,左側(cè)二氧化硫發(fā)生氧化反應生成硫酸根,右側(cè)氧氣發(fā)生還原反應生成水,總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。因此該電池中右側(cè)為正極,該電池負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O= SO42-+4H+。

4)由圖中信息可知,在陽極室中,硫酸氫根被氧化為硫酸根離子;在陰極室中,氫離子放電生成氫氣發(fā)生還原反應。所以,開始電解時陽極的電極反應式HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+。

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【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+;

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

1已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

2誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

3下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2NaCl的是______ (填序號)

A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

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B.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應
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D.該有機物能發(fā)生取代反應

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請回答下列問題:
(1)A裝置中,在燒杯里的液面倒扣一個漏斗,其目的是 . 兩個裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從(填字母代號)進入,B裝置中冷水從(填字母代號)進入.
(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先必須進行稀釋,其目的是 . (填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成 c.水是反應的催化劑
(3)有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“﹣CH2CH2CH2CH3”,來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3).請評價該同學設計的鑒定方案是否合理?為什么?答:
(4)為了進一步提純1﹣溴丁烷,該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

1﹣丁醇

﹣89.5

117.3

1﹣溴丁烷

﹣112.4

101.6

丁醚

﹣95.3

142.4

1﹣丁烯

﹣185.3

﹣6.5

則用B裝置完成此提純實驗時,實驗中要迅速升高溫度至收集所得餾分.

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A.
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2﹣丁醇
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D.
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