4．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其電極反應正極：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，負極：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
（2）如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應正極：，負極：，該電池總反應的離子方程式為．

分析 K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，正極上FeO42-得電子和H2O反應生成Fe（OH）3；負極上Zn失電子和OH-反應生成Zn（OH）2，在正負極得失電子相等的條件下，兩個電極反應式相加即得電池反應式．

解答 解：K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，正極上FeO42-得電子和H2O反應生成Fe（OH）3，電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-；負極上Zn失電子和OH-反應生成Zn（OH）2，即Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，在正負極得失電子相等的條件下，兩個電極反應式相加即得電池反應式，電池反應式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2，
故答案為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-；Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側重考查電極反應式的書寫，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意：不能根據(jù)電極活潑性強弱判斷電極正負極，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗的設計不合理的是（　�。�
A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質
C．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
D．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液，C中反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分（任寫一個）（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列說法正確的是（　　）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成1mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：I2＞Cu2+＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．生理鹽水是質量濃度為9g/L的NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-
D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是化學變化，而煤的氣化、液化是物理變化
B．石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要
C．氫能、電能、風能都是無毒、無污染的綠色新能源，可以安全使用
D．玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖2 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在化學反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，中下列說法不正確的是（　�。�
A．氫元素是還原劑B．O2是氧化劑C．H2發(fā)生氧化反應D．O2被還原

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