Question

(共14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。

（1）Y位于元素周期表的位置 ，X與W元素形成的X2W2型化合物的電子式為

（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中存在的作用力有

其分子屬于 （填極性分子或非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子，放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

Answer 1

（1）第三周期、ⅣA族 （2） HCl

（3）范德華力（或分子間作用力）；非極性分子；SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl

或 SiCl4 ＋4H2O=H4SiO4↓＋4HCl （4） SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ；△H=－1520.0kJ/mol

【解析】

試題解析：由信息及質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，則W為氧元素；由X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1及X的原子半徑比氧原子的半徑大，則X為鈉元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y為短周期元素，則Y為硅元素；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大及原子半徑X＞Y＞Z，則Z為氯元素；（1）X為鈉元素，位于周期表中第三周期第ⅠA族，X與W元素形成的X2W2型化合物的電子式為；（2）因HCl中鍵長比HBr中鍵長短，鍵長越短越穩(wěn)定，則HCl穩(wěn)定；（3）Y與Z形成的化合物為SiCl4，它屬于分子晶體，其晶體中存在的作用力有分子間的作用力（或范德華力），該分子的空間構(gòu)型為正四面體型，它屬于非極性分子，與足量水反應(yīng)生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，由元素守恒可知應(yīng)生成H2SiO3和HCl，反應(yīng)為SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCll；（4）Y的氣態(tài)氫化物為SiH4，在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，則1molSiH4燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子放熱為190.0kJ×8=1520kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）點燃SiO2（s）+2H2O△H=-1520kJ/mol。

考點：“位-構(gòu)-性”的關(guān)系；化學(xué)鍵；熱化學(xué)方程式