(共14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。
已知W的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。
(1)Y位于元素周期表的位置 ,X與W元素形成的X2W2型化合物的電子式為
(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低,其晶體中存在的作用力有
其分子屬于 (填極性分子或非極性分子),它和足量水反應(yīng),有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)在25?C、101 kPa下,已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子,放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
(1)第三周期、ⅣA族 (2) HCl
(3)范德華力(或分子間作用力);非極性分子;SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
或 SiCl4 +4H2O=H4SiO4↓+4HCl (4) SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ;△H=-1520.0kJ/mol
【解析】
試題解析:由信息及質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8,則W為氧元素;由X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1及X的原子半徑比氧原子的半徑大,則X為鈉元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,Y為短周期元素,則Y為硅元素;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大及原子半徑X>Y>Z,則Z為氯元素;(1)X為鈉元素,位于周期表中第三周期第ⅠA族,X與W元素形成的X2W2型化合物的電子式為;(2)因HCl中鍵長比HBr中鍵長短,鍵長越短越穩(wěn)定,則HCl穩(wěn)定;(3)Y與Z形成的化合物為SiCl4,它屬于分子晶體,其晶體中存在的作用力有分子間的作用力(或范德華力),該分子的空間構(gòu)型為正四面體型,它屬于非極性分子,與足量水反應(yīng)生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,由元素守恒可知應(yīng)生成H2SiO3和HCl,反應(yīng)為SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCll;(4)Y的氣態(tài)氫化物為SiH4,在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ,則1molSiH4燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子放熱為190.0kJ×8=1520kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)點燃SiO2(s)+2H2O△H=-1520kJ/mol。
考點:“位-構(gòu)-性”的關(guān)系;化學(xué)鍵;熱化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。則有關(guān)敘述不正確的是
A.0~b段沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3始終比BaSO4少
B.c~d段溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2―比Ba2+多
C.a(chǎn)~d段沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d~e段溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH―
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.稀硫酸 B.蒸餾水 C.Fe(OH)3膠體 D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E, 它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
和 (填化學(xué)式,且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空);
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為 ;
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因為 (用離子方程式表示);
(4)將0. 02 molA與0.0 1molC同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為
(保留兩位有效數(shù)字);
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 (填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為: ;
(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為
C.醋酸和硬脂酸互為同系物,C6H14和C9H20也一定互為同系物
D.迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題
下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是
A.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2 ↑
C.表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ?△H=-1 256 kJ/mol
D.M與N是同素異形體,由M=N △H=+119 kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省協(xié)作體高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中C、F分別是同一主族元素,A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答:
(1)1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水,完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 。
(2)A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子陰離子,甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)科學(xué)研究證明:化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān),與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ,寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式
;
(4)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下,充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相等)。下列說法正確的是 。
A.達(dá)到平衡所需要的時間:I>II
B.達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:I=II
C.達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量:I>II
D.達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù):I<II
(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化
合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B.將10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)
D.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中,分別通入一定量的SO2氣體后,再稀釋到100 mL。
(1)在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是:
① ; ② ;
③ ; ④ 。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。
①A曲線表明,原溶液通入SO2氣體后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②B曲線表明,原溶液通入SO2氣體后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________。
③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ ____。
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