下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是
A．黑點密度大的區(qū)域電子的數(shù)目大B．黑點密度大的區(qū)域電子出現(xiàn)的概率大
C．該圖表達了電子呈球形的客觀事實D．該圖表達的是氫原子所特有的電子云
B
電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間概率密度分步的形象化描述，所以選項B正確，其余都是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B、C、D四種物質都含有同種元素，根據(jù)下圖，回答相關的問題：
（1）若A為硫單質，B為無色且有刺激性氣味的有毒氣體，則D是______（填化學式）B→C的化學反應方程式為______．
（2）若A為氣態(tài)氫化物，B為無色氣體，C為一種紅棕色氣體，則A是______（填化學式），C→D的化學反應方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如右圖所示轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液
B．若X為O2，A可能是S等
C．若X可能為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液
D．A也有可能是Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉化關系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______．
（2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表：
T/K298398498…
K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號字母）．
A．容器內(nèi)各物質的濃度之比為化學計量數(shù)比B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體相對分子質量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應的化學方程式是______．
②B中濃H2SO4的作用是______．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式______．
（5）a中通入空氣的作用______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某基態(tài)原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有
A．13　　　B．16 C．8～18D．18～32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F均為元素周期表前20號主族元素，其核電荷數(shù)依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之和為30。C、E同周期，可形成1：1型的離子化合物。F的最外層電子數(shù)大于1。請回答：
（1）A、B、C、D、E、F六種元素的元素符號分別為_______________________  __；
（2）用化學式表示A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：_______；
（3）用化學式表示D、E氫化物的還原性由強到弱的順序：_______；
（4）請寫出C、E最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（   ）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
C．因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修物質結構和性質]（15分）
下表為部分短周期元素的性質或原子結構，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。
元素編號
元素性質或原子結構
A
A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B
核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C
最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D
基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
請結合表中信息完成下列各小題（答題時用所對應的元素符號）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖____________
（2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序為______________
（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________
B：按照共價鍵理論，分子中每個原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結構，它們的結構可以從其他物質的結構中獲得啟發(fā)。
（4）ABC的結構式是___________。向其中插入一個D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結構式為______________分子中C的原子的雜化類型是______________；若無配位鍵則ABCD的結構式為___________分子中D原子的雜化類型為______________。
（5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結構式為________，分子中C原子的雜化類型是______________。
（6）在ABCD的三種可能結構中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為(    )
A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10

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