【題目】(1)濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。
(2)試用下圖中所列各裝置設(shè)計一個實驗,驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填圖中裝置的編號):_______→________→________→________。
(3)實驗時可觀察到裝置①中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是:___________________________________,
B瓶溶液的作用是_____________________________________,
C瓶溶液的作用是_____________________________________。
(4)裝置②中所加的白色固體藥品是_____________,可驗證的產(chǎn)物是____________。
(5)裝置③中所盛的溶液是__________________,可驗證的產(chǎn)物是_____________。
(6)在各裝置所盛的試劑不變的條件下,若裝置的連接順序為④→①→②→③,則可以檢出的產(chǎn)物是_______________填化學(xué)式,下同),不能檢出的產(chǎn)物是__________。
【答案】C+2H2SO4(濃)2SO2↑十CO2↑十2H2O↑ ④ ② ① ③ 驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2 將SO2全部氧化吸收 確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 無水CuSO4(或變色硅膠) 水蒸氣 澄清石灰水 CO2 SO2、CO2 水蒸氣
【解析】
(1)碳和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水,方程式為:C+2H2SO4(濃)2SO2↑十CO2↑十2H2O↑;
(2)檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水,所以先檢驗水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁,所以先檢驗二氧化硫,再除去,最后檢驗二氧化碳,所以順序為:④→②→①→③;
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,A瓶檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有二氧化硫,B瓶中高錳酸鉀能反應(yīng)二氧化硫,所以除去二氧化硫。C瓶再次檢驗二氧化硫是否全部被氧化;
(4)裝置②是為了檢驗氣體中是否含有水蒸汽,用無水CuSO4(或變色硅膠);
(5)裝置③用來檢驗二氧化碳,應(yīng)該用澄清石灰水;
(6)先通過①能檢驗二氧化硫再通過②不能檢驗水蒸氣,后通過③能檢驗二氧化碳。所以能檢驗二氧化硫和二氧化碳,不能檢驗水蒸氣。
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【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示:
硼鎂泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列問題:
(1)“酸解”時應(yīng)該加入的酸是_______,“濾渣1”中主要含有_________(寫化學(xué)式)。
(2)“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。
(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。
(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。
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【題目】常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A. HA為強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=0.1
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
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【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
(1)鈧(Sc)為21號元素,基態(tài)原子電子排布式為____。
(2)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有__。
(3)Sm(釤)的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可生成乙烯:Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。
則lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為___。(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
(4)與N3-互為等電子體的分子有___(寫其中一個的化學(xué)式即可)。
(5)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516pm。Ce(鈰)原子的配位數(shù)為___,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:___g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計算出結(jié)果)
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【題目】小時候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成?到了初中又想查查這瓶純凈水(蒸餾水,體積360mL,密度1g/cm3)中有多少個水分子呢?學(xué)了“物質(zhì)的量”這個能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量,實現(xiàn)這個愿望太簡單了。請?zhí)羁眨?/span>
這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g,含有水分子______個,含有原子總數(shù)_____NA個(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)),若把這些水變成水蒸氣再換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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【題目】高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料,合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
已知:物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式___________,C的名稱為___________。
(2)F的官能團名稱為___________。A→E的反應(yīng)類型為:___________。
(3)下列說法正確的是___________(填字母序號)。
A.1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),最多消耗2molH2
B. 1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗1 molNaOH
C.物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體
D.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
(5)寫出F→G的化學(xué)方程式:_________________________________。
(6)化合物F有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____、_____。
①能與NaOH溶液反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式,不正確的是
A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+ + 2ClO-+H2O+CO2 == 2HClO +CaCO3↓
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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