【題目】X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中X、Y、Z均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物已略去)。
(1)若X是燒堿,Z是小蘇打。
① W的分子式是____________________。
② 在水溶液中,反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________。
(2)若X是氯氣、Z是氯化亞鐵。
① 在水溶液中,反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________。
② Y可作凈水劑,其原理是_________________________(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Y不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是__________。
【答案】 CO2 OH—+HCO3— =CO32—+H2O 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl— Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 酸性溶液中較多的H+抑制Fe3+水解
【解析】(1) 若X是燒堿,X為NaOH,Z是小蘇打,Z為NaHCO3,則W為CO2,Y為Na2CO3。
①由以上分析可知W為CO2,故答案為:CO2;
②反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故答案為:HCO3-+OH-=H2O+CO32-;
(2) 若X是氯氣(Cl2)、Z是氯化亞鐵(FeCl2),則W為鐵(Fe),Y為氯化鐵(FeCl3)。
①反應(yīng)Ⅲ為FeCl2和Cl2的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故答案為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;
②FeCl3可以凈水,原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Y不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,是因酸性條件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3膠體,故答案為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;酸性條件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3膠體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。下列說法不正確的是( )
A. 該元素處于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有還原性
C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4
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【題目】下列是元素周期表的一部分:
根據(jù)以上元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫空白。
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_________;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________;除L外,原子半徑最大的是_________;A與D形成的10電子離子是_________。
(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序,將B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________________;
(3)B元素可以形成兩種氧化物,分別寫出兩種氧化物的電子式_________,_________。
(4)B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】(1)已知在一定溫度下,以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3:
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=__________________
(2)25℃時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合,所得溶液pH=10,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))________________
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