8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的判斷正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：SiO2＜CO2B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S
C．晶格能：CaCl＜NaClD．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl

分析 A、晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B、水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常高；
C、離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
D、非金屬性：F＞Cl，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為SiO2＞CO2，故A錯誤；
B、水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常高，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故B錯誤；
C、離子所帶電荷相同，Ca+半徑大于Na+半徑，則晶格能：CaCl＜NaCl，故C正確；
D、非金屬性：F＞Cl，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查熔沸點(diǎn)高低比較、晶格能、晶體類型與性質(zhì)，關(guān)鍵是理解掌握晶體類型與熔沸點(diǎn)、硬度關(guān)系及判斷方法，分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．H為苯的一種同系物，1molH完全燃燒需要9mol的氧氣，D的式量小于F，反應(yīng)①、②、③的條件都為氯氣與光照，④、⑤、⑥均為氫氧化鈉溶液，E能與新制備氫氧化銅在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，已知：一個碳上連有兩個烴基不隱定，容易失去一份水，試回答下列問題：
（1）H分子的結(jié)構(gòu)簡式
（2）C中官能團(tuán)名稱氯原子
（3）B到E的方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O
（4）H也能直接轉(zhuǎn)為為F，則此反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（5）M是G的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有一個醛基和甲基，寫出一種M的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氯化亞砜（SOCl2）液體是一種重要的有機(jī)合成試劑，還用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、燃料的生產(chǎn)等．回答下列問題：
（1）氯化亞砜遇水會產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．①寫出氯化亞砜與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②與SOCl2中硫元素同價(jià)態(tài)的硫的含氧酸在溶液中存在三種含硫微粒，條件該含氧酸溶液的pH值，三種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）隨pH變化曲線如圖所示：按順序?qū)懗鯽、b、c代表的三種微粒的化學(xué)式H2SO3、HSO3-、SO32-；該含氧酸二級電離平衡常數(shù)Ka2=10-7．
（2）直接加熱AlCl3•6H2O固體過程中會生成中間產(chǎn)物堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]．
①若$\frac{m（堿式氯化鋁）}{m（起始AlC{l}_{3}•6{H}_{2}O）}$×100%=40%，則n=4（結(jié)果保留整數(shù)）
②將AlCl3•6H2O固體與氯化亞砜混合后加熱可得無水AlCl3，試分析氯化亞砜所起的作用：AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（3）SOCl2不穩(wěn)定，加熱到一定溫度可分解生成Cl2、SO2、S2Cl2（常溫下呈液態(tài)），寫出分解的方程式：4SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）一種新型超級可充電電池以金屬鋰和SOCl2分別作負(fù)極、正極的活性物質(zhì)，電解液為LiAlCl4-SOCl2，放電時(shí)生成LiCl、S、SO2，寫出充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A．新制氯水呈淡黃綠色（HCl）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C．向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：
（1）若丙是不溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，則甲的化學(xué)式是Al2O3．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則乙溶液中大量存在的陽離子是Fe3+，證明該陽離子存在的方法是取乙溶液少許于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若變紅，則存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．N2和H2在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol．N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，則N=N鍵的鍵能是（　�。�
A．946kJ/molB．896kJ/molC．649kJ/molD．431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：
①關(guān)閉關(guān)閉活塞a和活塞b；打開彈簧夾K1；
②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；
③一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．
取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞b，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有de（填選項(xiàng)序號）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物
質(zhì)附著；
iii．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵醒鯕鈱e與NO3-離子反應(yīng)的干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，證明濾液中存Fe2+，．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用
假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論
假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入
碳粉一段時(shí)間后，測定燒杯中NO3-的濃度		NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測定NO3-濃度

Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚受堿腐蝕，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B．萃取操作時(shí)，要快速振搖分液漏斗，放氣時(shí)支管口不能對著人，也不能對著火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再加入適量銀氨溶液，水浴加熱，可以判斷淀粉是否水解
D．液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后滴加AgNO3溶液，可以檢驗(yàn)溴乙烷中含溴元素

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同步練習(xí)冊答案