【題目】下列過程中，能觀察到明顯現(xiàn)象的是(　　)

A. 在稀鹽酸中滴加NaOH溶液

B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液

D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液

【答案】BD

【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉溶液都是無(wú)色的，此反應(yīng)沒有現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解，故B正確；C、不發(fā)生反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D、H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液變紅，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1

D. 向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是 (　　)

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)

鋁既有金屬性又有非金屬性

B

Na2CO3可以制胃藥

Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)

C

硬鋁是合金

其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高

D

Na2O2具有強(qiáng)氧化性

Na2O2可以作為漂白劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是

①道爾頓原子模型②湯姆生原子模型③盧瑟福原子模型④電子云模型

A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍(lán)色晶體。

回答下列問題：

(1) 基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為_____________________。

(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________；電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

(3) 化合物X中心原子的雜化方式為________，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號(hào))。

(4) C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為________________；A分別與B、C形成的簡(jiǎn)單化合物熔、沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)，簡(jiǎn)單說(shuō)明原因_________________。

(5) 晶體Y中存在的化學(xué)鍵類型有_____________________。（填代號(hào)）

A、離子鍵 　B、非極性共價(jià)鍵 C、配位鍵　D、氫鍵 E、σ鍵 　F、金屬鍵

(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是_______________；已知晶胞中最近的兩個(gè)D原子間距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA

B. 常溫下，22.4LH2O含有10NA個(gè)電子

C. 常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA

D. 若120g石墨能寫a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有 個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖分解代謝的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 甜菜細(xì)胞中的蔗糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖和果糖

B. 各種糖類都可以氧化分解，為細(xì)胞供能

C. 發(fā)芽小麥種子中的麥芽糖經(jīng)水解可產(chǎn)生葡萄糖

D. 纖維素經(jīng)微生物水解可產(chǎn)生葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是

A. 該反應(yīng)中，一定有SO2 B. 該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑

C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。

（1）我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。

①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：

化學(xué)鍵

H－H

C=C

C－C

C≡C

C－H

E（kJ/mol）

436

615

347.7

812

413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式：_________________________，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；

②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；

③生成1 mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。

（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。

①若p2=8.0 MPa，列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；

②該反應(yīng)為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為____________，理由是________________；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強(qiáng)為6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。

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