僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置(圖1、圖2)就能實現(xiàn)相應實驗目的是
選項 | A | B | C | D |
實驗項目 | 除去KCl中少 量MnO2 | 用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸 | 用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體 | 除去CO2氣體中的HCl |
實驗儀器 或裝置 | 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 | 圖1 | 圖2 |
科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是( )
A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:Ge4++Fe2+===Fe3++Ge3+, Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+;由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是
A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ B.Sn2+、Ge3+、Fe2+
C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ge3+
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(A卷)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時:
(1)當Al3+的物質的量與OH-的物質的量之比為 時,Al(OH)3沉淀量最多;
(2)當Al3+的物質的量與OH-的物質的量之比 時,Al(OH)3全部溶解;
(3)當Al3+的物質的量與OH-的物質的量之比 或 時,Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關系如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A.鹽酸的體積為80ml B.a的取值范圍為0≤ a <50
C.n(Mg2+)<0.025mol D.當a值為30時,b值為0.01
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下物質間的每步轉化都可以通過一步反應能實現(xiàn)的是( )
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.合金是指由幾種金屬熔合而成的具有一定金屬特性的物質
B.光導纖維的主要成分是晶體硅
C.硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅
D.明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是
A.純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大
B.100℃時某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3
C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D.25℃時,某Na2SO4 溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
如圖所示,將氯氣和甲烷的混合氣體(體積比為4∶1)裝置放在光亮處,可看到的現(xiàn)象有 。
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