僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置(圖1、圖2)就能實現(xiàn)相應實驗目的是

選項

A

B

C

D

實驗項目

除去KCl中少

量MnO2

用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸

用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

除去CO2氣體中的HCl

實驗儀器

或裝置

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

圖1

圖2

 

C

【解析】

試題分析:A.除去KCl中少的MnO2;使用的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗,錯誤;B.用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸, 使用的儀器是100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管;錯誤;C.用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體,在蒸發(fā)皿中加熱,并不斷用玻璃棒攪拌,正確;D.除去CO2氣體中的HCl,用含有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣,錯誤。

考點:考查實驗操作與實驗目的的知識。

 

練習冊系列答案
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A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-

 

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A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ B.Sn2+、Ge3+、Fe2+

C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ge3+

 

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(8分)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時:

(1)當Al3+的物質的量與OH-的物質的量之比為 時,Al(OH)3沉淀量最多;

(2)當Al3+的物質的量與OH-的物質的量之比 時,Al(OH)3全部溶解;

(3)當Al3+的物質的量與OH-的物質的量之比 或 時,Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。

 

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把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關系如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A.鹽酸的體積為80ml B.a的取值范圍為0≤ a <50

C.n(Mg2+)<0.025mol D.當a值為30時,b值為0.01

 

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以下物質間的每步轉化都可以通過一步反應能實現(xiàn)的是( )

A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2    B.Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3

C.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3     D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

 

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A.合金是指由幾種金屬熔合而成的具有一定金屬特性的物質

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D.明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質

 

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水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是

A.純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大

B.100℃時某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3

C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

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