Question

銅和鎂的合金2.3g完全溶于濃HNO₃，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240L的NO₂氣體和168mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．4.1275 g

B．4.255 g

C．8.51 g

D．9.62 g

Answer 1

分析：銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，沉淀的總質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根的質(zhì)量之和．

解答：解：2.24L的NO₂氣體的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，168mL的N₂O₄氣體的物質(zhì)的量為

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，
所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×（5-4）+0.0075mol×2×（5-4）=0.115mol，
所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.115mol，氫氧根的質(zhì)量為0.115mol×17g/mol=1.955g，
所以沉淀的金屬的質(zhì)量為2.3g+1.955gg=4.255g，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題解答的關鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量．