11．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　　）
A．鋁片不用特殊方法保護
B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D．鍍鋅鐵比較耐用

分析 A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學腐蝕；
B．鋅比鐵活潑，形成原電池時為負極反應；
C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池；
D．破損時易發(fā)生電化學腐蝕，鋅易被氧化．

解答 解：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應，與電化學無關(guān)，故A選；
B．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構(gòu)成原電池，Zn易被腐蝕，故B不選；
C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應速率，故C不選；
D．破損時易發(fā)生電化學腐蝕，鋅易被氧化，鐵被保護，故D不選．
故選A．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，明確發(fā)生的化學反應及電化學反應為解答本題的關(guān)鍵，注意原電池中負極易被腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C．  3-丁醇D．  2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定．
Ⅰ．定性實驗方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為0.32 g/L．該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾．（已知滴定過程中，操作均準確）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載鋰電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．該電池的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
C．負極的電極反應式為Al-3e-═Al3+
D．電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．歷史上曾用“地康法”制Cl2，這一方法是用CuCl2做催化劑，在450°條件下，利用氯化氫與空氣中的氧氣反應制備Cl2，反應的化學方程式為4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，這樣制得的Cl2中含有一些雜質(zhì)氣體，它們是氧氣和氯化氫，將混合氣體通過飽和食鹽水以回收HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．僅用下表右邊的裝置和表中提供的相應容器中的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　　）
選項①②③實驗目的或結(jié)論
A濃氨水生石灰水制取氨氣并吸收尾氣
B濃鹽酸二氧化錳淀粉碘化鉀溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
C濃磷酸氫溴酸溶液AgCl的濁液驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
D濃硫酸亞硫酸鈉高錳酸鉀溶液驗證二氧化硫的漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學用語的表示或說法正確的是（　�。�
A．H3O+的電子式為
B．-NH2的電子式為
C．NaHS顯堿性的原因是HS-+H2O?S2-+H3O+
D．乙烷的二氯代物有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl-被氧化得到Cl2

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