CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是：        。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：       。
（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：             。
（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時(shí)沉淀a的成分為：     ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：                。

（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸取率，意思相近均給分）（2分）
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）500mL容量瓶（2分，不寫規(guī)格得1分）
（3）2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，各1分）   Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O（2分）

解析試題分析：（1）粉碎為增大接觸面積，加熱為加快反應(yīng)速率；（2）配置溶液需用500mL容量瓶；（3）反應(yīng)Ⅱ中加入雙氧水是為了氧化亞鐵離子為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH除去；（4）溶液的pH約為8.0，Al3+、Fe3+均產(chǎn)生沉淀；氫氧化鋁兩性，若堿過量與堿反應(yīng)溶解。
考點(diǎn)：考查化工流程紅操作與原理有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實(shí)驗(yàn)。制定了如下試驗(yàn)流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)
 		丙酮
 		乙酸乙酯
 		乙醇
 		乙酸
 
沸點(diǎn)（℃）
 		56.2
 		77.06
 		78
 		117.9
 
 
（1）餾分3的成分為____________。
（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計(jì)的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0 g/L。
①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010  mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖裝置水浴加熱半小時(shí)。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時(shí)的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)字）。

（5）下列操作會(huì)使總酯量測定結(jié)果偏高的是________（選填編號(hào)）
a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
c．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是      ，若配制過程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是          ，必須要使用的儀器是               。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質(zhì)
0
20
30
45
60
80
100
Sr(NO3)2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
50.7
Ca(NO3)2·4H2O
102
129
152
230
300
358
408
 
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過濾、       、      、洗滌，干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應(yīng)：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為             ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為           。
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會(huì)           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，實(shí)驗(yàn)室嘗試?yán)脧U舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)堿浸泡過程中，鋁被溶解的離子方程式為__________________________
(2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見下表，請補(bǔ)充完整表中的熱分解方程式。

序號(hào)
溫度范圍/℃
熱分解方程式
固體失重率
①
120～220
 
19.67%
②
280～310
 
56.10%
 
(3)過濾Li2CO3時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：_____________________________________________________________
(4)最終所得的FeCl3溶液可作凈水劑，試結(jié)合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：

 
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為   。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為   。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_________操作（填寫操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步
操作可以用____________（填寫儀器名稱）進(jìn)行。
（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____    ____。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是______________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______                    ________。
（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。
④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有                                 ，
一定沒有                                         ，
可能含有                                         。
（2）對可能含有的物質(zhì)，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。
                                                                      。
（3）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于                  反應(yīng)（填反應(yīng)類型），主要實(shí)驗(yàn)操作名稱叫               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程
如下圖所示：

已知：①K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性
②NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解
③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
請回答：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　            。
（2）濾液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有（填化學(xué)式）　　　　　        ；
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)離子方程式是　　　　　                 。
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加入的試劑是　　　　　 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：                                                   ；
洗滌時(shí)應(yīng)選用          （選填字母）。

A．蒸餾水B．酒精C．稀硫酸D．飽和K2SO4溶液
（5 ）工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72— 轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為                            ，再調(diào)節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。

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