（4分）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (g)  N2O4 (g)    △H=" -92.4kJ/mol  " 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色          ；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向        方向移動。
（4分）（1）變深（2）  正向。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為                 。
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2    T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的       區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知下列反應(yīng)：
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；
A．降低溫度B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C．增大壓強D．降低壓強
E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣       F.及時移出氨
（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________，
溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為____            _。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____              。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施中，既可加快反應(yīng)速率，又可使平衡向右移動的是  
A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3
正反應(yīng)放熱，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（  ）
A．增大氧氣的物質(zhì)的量B．減小氧氣的物質(zhì)的量
C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（   ）
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）　達(dá)到平衡時若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為
A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%

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