Question

（2010?崇文區(qū)一模）25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量濃度的Na₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.4mol/L NH₄Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．從溶液的電荷守恒的角度分析；
B．pH相等相等時，酸越弱，對應(yīng)的鹽的濃度越�。�
C．如HA為強酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，反應(yīng)后呈酸性；
D．c（Cl^-）應(yīng)大于c（NH⁺₄）．

解答：解：A．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．因酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，pH相等相等時，酸越弱，對應(yīng)的鹽的濃度越小，則pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正確；
C．如HA為強酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，反應(yīng)后呈酸性，應(yīng)存在c（H⁺）≥c（OH^-），故C錯誤；
D.0.4mol/L NH₄Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合，c（Cl^-）應(yīng)大于c（NH⁺₄），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)和鹽類水解的特點，結(jié)合電荷守恒解答該類題目．