現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－890 kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－1 367 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是________。

A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大

B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1

C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高

D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是

A．只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液

B．只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－的溶液

C．為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0．02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g紅棕色固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4種離子

B．Cl– 一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L

C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在

D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入H2O(g)，使體系的壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)a～k十一種元素回答下列問(wèn)題（請(qǐng)用具體化學(xué)式回答，否則不給分）：

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

d

e

f

g

3

b

h

i

j

k

（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 。

（2）表中k的氫化物的化學(xué)式為 ，它的還原性比j的氫化物還原性 （填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）e單質(zhì)為 ，其結(jié)構(gòu)式為 。

（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過(guò)程

（5）寫(xiě)出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 （填寫(xiě)選項(xiàng)）。

A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率

C．反應(yīng)過(guò)程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．普通鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極

B．盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕

C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂

D．用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速度快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A(yíng)中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置B的名稱(chēng)是：

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ；第二次水洗的主要目的是： 。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號(hào)），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： （填標(biāo)號(hào)）

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：

A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏 （填高或者低）原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色

SO2表現(xiàn)還原性

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定含有NH4+

D

鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化

說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省合肥市高二上開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

④+Br2+HBr．

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案