工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng):NOx+NH3―→N2+H2O來(lái)消除污染.有關(guān)此反應(yīng),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.當(dāng)x=1時(shí),每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有3 mol
C.當(dāng)x=2時(shí),有1 mol氣體被還原,轉(zhuǎn)移電子4 mol
D.反應(yīng)通式配平表示為:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
B
【解析】
試題分析:A、因該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化,且生成物中只有氮?dú)庵泻械兀瑒tN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故A正確;B、x=1時(shí),N元素的化合價(jià)變化為+2→0,-3→0,則反應(yīng)為6NO+4NH3═5N2+6H2O,即生成5molN2時(shí)被氧化的氣體4mol,則每生成2.5molN2,被氧化的氣體有2mol,故B錯(cuò)誤;C、x=2時(shí),N元素的化合價(jià)變化為+4→0,-3→0,則反應(yīng)為6NO2+8NH3═7N2+12H2O,即6mol氣體被還原轉(zhuǎn)移24mol電子,1mol氣體被還原,轉(zhuǎn)移的電子為4mol,故C正確;D、根據(jù)化合價(jià)的變化和原子守恒配平可得化學(xué)方程式:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O,故D正確。
考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)原理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在給定條件下,能大量共存的是
A.含有NO3—的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+
B.含有CO32—的澄清透明溶液中:K+、NO3—、Cl—、Na+
C.在pH=2的溶液中:ClO—、SO32—、Na+ 、K+
D.能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO— 、I—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是 。
(2)若用實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)) 。其中能夠說(shuō)明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是 。
(3)若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? (填能或不能)。若能,請(qǐng)說(shuō)明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù) ;若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 。
實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。
當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí),反應(yīng)的離子方程式為 。
實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。
(1)檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是 ;
(2)證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
A.某雨水樣品放置一段時(shí)間,pH由5.6變?yōu)?.3,說(shuō)明水中溶解了更多的CO2
B.用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路,說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體
C.常溫下銅可溶于濃硝酸,鐵不溶于濃硝酸,說(shuō)明銅比鐵更活潑
D.二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電,說(shuō)明二氧化硫是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后,固體無(wú)剩余,測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L.則下列判斷中正確的是
A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1
B.向溶液中滴入KSCN溶液,顯紅色
C.無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量a
D.此時(shí)溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3納米)恢復(fù)了磁性,“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是
A.均勻分散在水中所形成的分散系屬懸濁液
B.分子直徑比Na+小
C.均勻分散在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)80 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號(hào));
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性 b.將NaClO3氧化成ClO2 c.稀釋ClO2以防止爆炸
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 ;
(4)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是 ;
(5)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 ;
(6)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 (選填序號(hào));
a.Na2S b.Na2O2 c.FeCl2
(7) 從吸收塔出來(lái)的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 (選填序號(hào))。
a.蒸發(fā)濃縮 b.蒸餾 c.過(guò)濾 d.灼燒 e.冷卻結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是
① 酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2
② 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③ 明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)
④ 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
A.①和 ③ B.②和③ C.③和④ D.②和⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g),該X、Y的初始濃度分別為2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1,達(dá)平衡后,測(cè)出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是
A.c(Z)=1.5 mol·L-1 B.c(Z)=2.4 mol·L-1
C.c(W)=1.6 mol·L-1 D.c(W)=2.0 mol·L-1
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