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已知：H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ；ΔH = －57.3 kJ/mol。

（1）0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應，能放出              kJ熱量；

（2）用10.0 L 0.10 mol/LCH3COOH溶液與20.0 L 0.10 mol/L NaOH溶液反應，放出的熱量

         （選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                  ；

（3）用2 L 0.5 moL/L的H2SO4與1 L 1 mol/L的NaOH溶液反應，放出的熱量        

（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                           。


　(1)     11.5    （2分）

(2)    小于    （2分）  CH3COOH的電離過程吸熱    （2分）

(3)    等于    （2分）  H2SO4過量 ， n（NaOH）=1 mol ，生成1 mol H2O （2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）                     。

（2）右圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極                       ，正極                   。

（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是          。（填序號）

A．體系壓強保持不變     B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3、NO的體積比保持不變  D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應平衡常數(shù)K值為            ；

（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產生標準狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組化合物中，化學鍵類型有關敘述正確的是(　　)

A．CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵    

B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵,又含有極性鍵

C．CO2和H2S中都只含有非極性鍵     

D．H2O2和CS2都既含有極性鍵,又含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下pH為1的H2SO4溶液，下列敘述正確的是                    (　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和

C．該溶液中H2SO4電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12

D．1L該溶液中含有H2SO4分子的物質的量為0.05moL

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H= -a kJ·mol－1

已知： （a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是 (　　)

A. 若b＞c則相同條件下H2比I2穩(wěn)定

B. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入1 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質

B．太陽能電池板中的硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

C．常用的自來水消毒劑有Cl2和二氧化氯，兩者都含極性鍵

D．“滴水穿石”不涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在密閉容器中進行反應：2A＋3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是

A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)

B．反應開始時，c(B)＝3amol·L-1

C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L-1

D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的  意義。某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應制備，其主要反應為：

CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和   3molH2O(g)，發(fā)生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應，反應進行到4s時CO2 的物質的量濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。則：

①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應速率為多少？

② 4s時，混合氣體中H2的體積分數(shù)為多少？

③平衡時，H2O (g)的濃度是多少？（要求：寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相對分子質量：126]是一種低毒性化工產品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關三聚氰胺的下列說法正確的是                                                                                                (　　)。

A．2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NA

B．標準狀況下1 mol的三聚氰胺的體積為22.4 L

C．三聚氰胺含氮量約為10%

D．三聚氰胺的摩爾質量為126

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