可逆反應(yīng)：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，下列判斷正確的是（　　）
A、B和C可能都是固體
B、B和C一定都是氣體
C、若C為固體，則B可能是氣體
D、B和C可能都是氣體
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，則平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，如氣體的質(zhì)量不變，則說明氣體的物質(zhì)的量增多，如氣體的質(zhì)量減小，則氣體的物質(zhì)的量不變也符合，以此解答該題．
解答： 解：A．如B、C都是固體，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，因為氣體只有A，故A錯誤；
B．如B為氣體，C為固體或液體，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總質(zhì)量減小，但物質(zhì)的量不變，則氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故B錯誤；
C．若C為固體，則B一定是氣體，否則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故C錯誤；
D．如B和C都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增多，則氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動，題目難度中等，注意判斷氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的兩種情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3COOC2H5+H2O
H+
CH3COOH+C2H5OH
B、CH3=CH2+H2
催化劑
CH3CH3
C、+HNO3
濃H2SO4
△
+H2O
D、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

冬天用煤火取暖時，容易使人中毒的是（　�。�
A、一氧化碳B、二氧化碳
C、二氧化硫D、碳氫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃）
B、固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶解于水時都能導(dǎo)電
C、鋅與pH=3的CH3COOH 溶液反應(yīng)比pH=4 的鹽酸反應(yīng)劇烈
D、在0.1 mol/L  Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、分子式為C4H6的鏈烴一定是炔或二烯
B、符合同一通式的有機物不一定是同系物
C、某炔烴命名為3-甲基-3-己炔
D、C4H8的烴一定能使Br2水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如裝置①．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列敘述不正確的是（　　）
A、該燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B、用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4
C、該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D、該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH-則遷移到左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105
B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C、NH3?H2O溶液加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值增大
D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（　�。�
A、BaSO4
B、NH3?H2O
C、鹽酸
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）         B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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