近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸　是這種飲料的主要酸性物質(zhì)。下列相關(guān)說法不正確的是（  ）

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應    B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應    D. 1mol蘋果酸必消耗2mol Na2CO3溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 碘酒滴到新切開的馬鈴薯表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有

A．葡萄糖         B．蔗糖           C．淀粉          D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：


炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品，這種產(chǎn)品可對車內(nèi)及室內(nèi)空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料，進行下面的實驗。下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A．將炭雕下腳料在空氣中點燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體

B．將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色

C．將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體

D．將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質(zhì)與氯氣發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用。

(1)人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學方程式_______________ 。

(2)由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同。

①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，關(guān)于該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4

C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同

②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為___________ 。

(3)在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某醇與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1:1，則該醇可能是（  ）

A．甲醇      B．乙醇     C．乙二醇     D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂―過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是（  ）

A．該電池可以在高溫下正常工作

B．電池工作時，H+向負極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷減少

D．該電池的總反應式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的水溶液在適當加熱時酸性增強的是

A. 氯化鐵        B. 氯化鈉        C. 鹽酸        D. 碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

c(N2O4) /mol··L-1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2) /mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

(1) 該反應的平衡常數(shù)表達式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：

c1             c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

(2) 下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是        

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2

E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1:2

 (3)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是           (填字母）。

A. 降低溫度　　

B. 減小NO2的濃度　　

C. 升高溫度

D. 增加NO2的濃度　　

E. 再充入一定量的He

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25﹪的氨水密度為0.91g·cm-3,5﹪的氨水密度為0.98g·cm-3.若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（    ）

    A.等于15﹪      B.大于15﹪      C.小于15﹪      D.無法估算

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