Question

下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄

＜

H₂SO₄，堿性：KOH

＞

Mg（OH）₂；
（2）氧化性：Cl₂

＞

S，還原性：Cl^ˉ

＜

Br^ˉ；
（3）穩(wěn)定性：CH₄

＜

HF；
（4）微粒半徑：Si

＜

Na；Fˉ

＞

Na⁺
（5）電子數(shù)目：H₂O

=

CH₄．

Answer 1

分析：（1）從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸堿性強(qiáng)弱規(guī)律思考；
（2）從元素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律和簡(jiǎn)單離子還原性規(guī)律分析；
（3）從非金屬氫化物穩(wěn)定性規(guī)律思考；
（4）從微粒半徑大小規(guī)律思考；
（5）從分子所含電子數(shù)思考．

解答：解：（1）根據(jù)同周期元素從左到右元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強(qiáng)，可知：酸性H₃PO₄＜H₂SO₄；堿性KOH＞Mg（OH）₂，故答案為：＜；＞；
（2）根據(jù)同周期元素從左到右元素單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，可知：氧化性Cl₂＞S；根據(jù)同主族元素從上到下元素陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，可知：還原性Cl^ˉ＞Br^ˉ，
故答案為：＞；＜；
（3）根據(jù)同周期元素從左到右元素氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，可知：CH₄＜HF，故答案為：＜；
（4）根據(jù)同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減小，可知：原子半徑Si＜Na；根據(jù)具有相同電子數(shù)的微粒核電荷數(shù)越大半徑越小，可知：微粒半徑Fˉ＞Na⁺，故答案為：＜；＞；
（5）H₂O、CH₄均為10電子微粒，即二者電子數(shù)相等，故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題較為簡(jiǎn)單，但考查的知識(shí)較多，需要全面、系統(tǒng)地掌握相關(guān)知識(shí)，即一定要做到準(zhǔn)確、無(wú)遺漏．